Question

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

1. A.
   濃度均為0.1mol·L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）—c（H⁺）=0.1mol·L^-1
2. B.
   濃度均為0.1mol·L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO₄^2-）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）
3. C.
   pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
4. D.
   濃度均為0.1mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）>c（OH^—）=c（H⁺）

Answer 1

A
此題考查水溶液的離子濃度的比較知識。濃度均為0.1mol·L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合后，溶液存在的離子為：CO₃^2－、OH^－、HCO₃^－、H⁺和Na⁺，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷守恒，可知2c（CO₃^2－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）=c（H⁺）+ c（Na⁺），而其中的c（Na⁺）=0.1mol·L^－1，可得：2c（CO₃^2－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）—c（H⁺）=0.1mol·L^－1，A對；濃度均為0.1mol·L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后得到的是等物質(zhì)的量的硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，故其中：c（SO₄^2－）=c（Na⁺），B錯；pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合，氨水是弱堿鹽酸是強(qiáng)酸，故反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，溶液中：c（NH₄⁺）>c（Cl^－）> c（OH^－）>c（H⁺），C錯；濃度均為0.1mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的是醋酸鈉溶液，其屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，故溶液呈堿性，其中：c（OH^—）>c（H⁺），D錯。