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【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2H2發(fā)生可逆反應:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測得010秒內,c(H2)減小0.75molL—1,下列說法正確的是(  )

A1015秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B10秒內氨氣的平均反應速率為0.025molL—1·s—1

C.達平衡后,分離出少量NH3v 增大

D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1

【答案】D

【解析】

試題分析:A.隨反應進行反應物的濃度減小,反應速率減小,所以10s15scNH3)增加量小于0.25molL-1,故A錯誤;B.測得010s內,cH2)減小了0.75molL-1,則cNH3)增加了0.5molL-1,所以10s內氨氣的平均反應速率為:=0.05molL-1s-1,故B錯誤;C.減少生成物的濃度,反應速率減小,則達平衡后,分離出少量NH3,平衡向正反應方向移動,v減小,故C錯誤;D.已知N2g+3H2g═2NH3gH=-92.2kJmol-1,H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-92.2kJmol-1,則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJmol-1,所以逆反應的活化能不小于92.2kJmol-1,故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】800 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O維持恒溫,發(fā)生反應CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g),反應過程中測定的部分數據見下表:

反應時間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

0.80

n(H2O)/mol

0.60

0.20

(1)反應在2 min內的平均速率為v(H2O)________。

(2)800 時,化學平衡常數K的值為________。

(3)保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在恒溫恒壓密閉容器中通入COH2O1 mol發(fā)生該反應,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1 molCOH2O的混合氣體,請在下圖中畫出正(v)、逆(v)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持裝置已略去)來研究苯和溴發(fā)生的反應.

實驗步驟如下:按如圖所示的裝置連接好儀器;檢查裝置的氣密性;在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞;待燒瓶a中氣體收集滿后,向燒杯中加水,擠壓預先盛有水的膠頭滴管,觀察實驗現象.

請回答下列問題:

1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

2)能證明裝置A中發(fā)生的反應為取代反應的實驗現象是

3)裝置B的作用是

4)為除去溴苯中混有的少量溴,常向混合物中加入的試劑是 (填化學式),充分振蕩,靜置后再 (填操作名稱).

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【題目】0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,生成酯的質量比原羧酸的質量增加了28g,則原羧酸可能是

A.甲酸 B.乙二酸 C.丙酸 D.丁酸

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【題目】將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度是

A. 0.05mol/L B. 0.25mol/L C. 0.1mol/L D. 0.5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。BD都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應,F有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示:

1A的結構式為 , D中官能團的名稱為 。

2)反應的反應類型是 ,反應的化學方程式為

3)反應Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如右上圖所示)。重復操作23次,觀察到的現象是__________。該反應的化學方程式為 。

4D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為 。

5BD在濃硫酸的作用下實現反應,實驗裝置如右圖所示:

圖中X的化學式為_________。濃硫酸的作用是 。

試管中在加熱前應加_______,防止液體暴沸。導管末端為伸入小試管液面下的原因是__________。該反應的化學方程式為 。分離產物F的方法是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質合金材料

B.將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C.蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象,說明濃硫酸具有吸水性

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據圖回答問題:

(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________。

(2)①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法,即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是___________(寫2條),電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應要在HCl氣氛中進行,原因是_______________。

(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。

(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質Br2。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是( )

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7

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