【題目】下圖是某小組同學(xué)配制100 mL 0.100 mol·L1Na2CO3溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

(1)配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)配制過(guò)程的先后順序?yàn)?/span>(用字母AF填寫)________。

(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒(méi)有步驟A,則配得溶液的濃度將________(偏高、偏低、不變”);步驟F稱為________,如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將________(偏高、偏低、不變”)。

(4)Na2CO3·10H2O來(lái)配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會(huì)________(偏高、偏低、不變”)

(5)若配制NaOH 溶液,在步驟B之后,需________,才進(jìn)行下一步操作。

【答案】(13)(1)(每空1) 100 mL容量瓶,膠頭滴管

(2)DBCAFE(3)偏低 定容 偏高(4)偏高 (5)(1)冷卻至室溫

【解析】試題分析:(1)配制100mL 0.100molL-1Na2CO3溶液需要使用的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶,所以還缺少100mL容量瓶和膠頭滴管;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋?/span>DBCAFE;

(3)配制過(guò)程中必須洗滌燒杯和玻璃棒,否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;步驟F為定容,定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線,否則會(huì)影響配制結(jié)果,若俯視定容,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏高;

(4)Na2CO310H2O來(lái)配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,稱量的碳酸鈉晶體中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大,則所配得溶液的濃度會(huì)偏高;

(5)碳酸鈉晶體在溶解時(shí)會(huì)放出熱量,溫度會(huì)影響溶液的體積,所以必須待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則會(huì)影響配制結(jié)果。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.T1 > T2

B.該反應(yīng)的ΔH > 0

C.T1時(shí)的平衡常數(shù)K1 < T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

D.T1時(shí)的平衡常數(shù)K1 > T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

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(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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【題目】下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(
A.Na+、Ba2+、NO3、Cl
B.K+、Na+、H+、Cl
C.K+、NH4+、S2、CO32
D.Cu2+、Na+、Cl、SO42

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A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上 Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入 FeCl2 固體,乙中石墨電極為負(fù)極

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A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.①②

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A.反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

B.若制取等量的Si3N4,則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等

C.反應(yīng)的氧化劑是N2

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為16

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3電子流向是從____________________,電流方向是從__________________

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