Question

海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）

A．Cl2

B．淡水

C．燒堿

D．食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是________________________。
（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg^2＋的試劑A是________，轉化為MgCl₂的離子方程式是________________________________。
②由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式是________________________。
（4）海帶灰中富含以I^－形式存在的碘元素。實驗室提取I₂的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____________________________。
反應結束后，再加入CCl₄作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl₄層呈________色。

Answer 1

（1）BD（2）Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂  
（3）①石灰乳或氧化鈣（答出可溶     性堿給分）  Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O  
②MgCl₂(熔融）Mg+Cl₂↑
（4）①坩堝 ②2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O  ③紫

試題分析：（1）海水蒸發(fā)可以得到淡水，并且可析出氯化鈉，均為物理變化。
（2）Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂  
（3）可用可溶性堿與鎂離子反應生成 Mg(OH)₂ 沉淀。Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O     MgCl₂(熔融）Mg+Cl₂↑
（4）①坩堝 可以直接在酒精燈上加熱的儀器有試管、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、坩堝。坩堝可以加強熱。
②2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O
③ 紫色，碘被萃取。