已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子,由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(  )
A.分子中所有原子在同一平面內(nèi)
B.分子中不含氫原子
C.在ABn分子中,A元素為最高正價(jià)
D.在ABn型分子中,A原子最外層電子都已成鍵
D
結(jié)合所給出的例子進(jìn)行分析,可知當(dāng)A元素最外層電子均已成鍵時(shí),分子無(wú)極性,此時(shí)A的化合價(jià)也均是最高正價(jià)。所以D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中不正確的是
A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B.活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C.共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵
D.某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知X、Y是陽(yáng)離子,Z是陰離子,M、N是分子,它們都由短周期元素組成,且具有
以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):
①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等;②常溫下,M是極易溶于N的氣體;③X與M均由相同的元素組成;④Y為單核離子,其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水;⑤Z由同主族元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的電子式為       ,Z的離子符號(hào)為       。
(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為       。
(3)寫(xiě)出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是(  )。
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“NH4Cl”的意義,不正確的是(  )。
A.氯化銨分子中含有一個(gè)N和一個(gè)Cl-
B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
C.氯化銨晶體由N和Cl-構(gòu)成
D.氯化銨晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A.ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道
B.雜化軌道既可能形成σ鍵,也可能形成π鍵
C.孤對(duì)電子有可能參加雜化
D.s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是(  )
A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,因此能夠?qū)щ?/td>
B.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2:1
C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D.NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是
A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
B.金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列分子中鍵角最小的是(  )。
A.H2O B.CO2C.BF3D.CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案