【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1 ． 則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.4：1

【答案】C
【解析】解：n（H2SO4）濃=0.1L×18.5mol/L=1.85mol， 剩余硫酸的物質的量為：n（H2SO4）剩= ×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質的量為：n（H2SO4）消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol，
鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
生成氣體為SO2和H2的混合物，物質的量為 =1.5mol，
設混合物氣體中含有xmolSO2 ， ymolH2 ，

Zn+

2H2SO4

=

ZnSO4+

SO2↑+

H2O

2xmol

xmol

Zn+

H2SO4

=

ZnSO4+

H2↑

ymol

ymol

則有：
解之得：
所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】下面關于硅的敘述中，正確的是（ ）

A. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

B. 硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D. 硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

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A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
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D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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【題目】下列化學用語的表述正確的是（ ）
A.離子結構示意圖 ：可以表示16O2﹣ ， 也可以表示18O2﹣
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C.氯化銨的電子式為：
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【題目】1，4﹣環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：④；
⑦ ．
（2）②的反應類型是 ， 上述七個反應中屬于加成反應的有（填反應序號）．
（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為 ．

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【題目】在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（ ）

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤鹽酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣

A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放溶液，其作用是 ． F中的是溶液，其作用是 ． 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 ．

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成 流程圖如圖

（1）反應①的反應類型是 ， B中含有的官能團的名稱 ．
（2）寫出反應②的化學方程式 ．
（3）寫出C的結構簡式 ．
（4）寫出 含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式 ．
（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6﹣己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖 ．

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【題目】下列有關試劑的保存方法，正確的是（ ）

A. 硝酸應該保存在無色的試劑瓶中

B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

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