（12分）已知：A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見(jiàn)的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見(jiàn)的鹽；M為一種常見(jiàn)的無(wú)色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)K的化學(xué)式為　　　　　　。
（2）物質(zhì)M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的　　　　（填字母序號(hào)）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物中元素A與C的質(zhì)量比為4：7，該物質(zhì)是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G。某化工廠所用礦石樣品含雜質(zhì)25%，若取8.8噸該礦石，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)其他損失，可制得含G 98%的產(chǎn)品      噸。

（12分）

（1）Fe2(SO4)3
（2）           （2分）

高溫

 
（3） B

（4） 3Fe + 4H2O(g) ===  Fe3O4 + 4H2  （2分）（反應(yīng)條件寫(xiě)“高溫”或“加熱”均可）
（5）先無(wú)明顯現(xiàn)象，通入NH3后產(chǎn)生白色沉淀 （各1分，共2分）
（6） 4Fe2+ + O2 + 10H2O ="==" 4Fe(OH)3 + 8H+ （2分）
（該反應(yīng)產(chǎn)物不唯一，答案合理均可給分）
（7）7.5 （2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省慈溪市高三第一學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學(xué)常見(jiàn)的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學(xué)常見(jiàn)的鹽；M是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)H的化學(xué)式為        。

（2）由F與M作用生成G的化學(xué)反應(yīng)基本類型為       。

（3）A與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：         。

（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應(yīng)，該反應(yīng)中G體現(xiàn)了    （填序號(hào)）。

A.氧化性      B.還原性       C.漂白性      D.酸性

（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為      。

（6）H溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因：       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省模擬題 題型：推斷題

元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最�。�
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）Z在周期表中的位置為_(kāi)_________，Q中含有8個(gè)中子的原子組成符號(hào)是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫(xiě)出M、N中任意一個(gè)的化學(xué)式____________。
（3）X與元素周期表中第一號(hào)元素形成的10電子陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無(wú)機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫(xiě)出反應(yīng)（III）的離子方程式：_______________。
②若D為稀硝酸，則檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子時(shí)，所加入試劑正確的是________。（填序號(hào)）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①A、B、C為常見(jiàn)的單質(zhì)，且單質(zhì)B、C的元素同一主族，單質(zhì)B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等；

②F為正鹽，B和I為氣體且B無(wú)氣味；

③沉淀H既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，D、E的相對(duì)分子質(zhì)量與H相同，向一定量的F溶液中逐漸加入固體粉末D或E，當(dāng)D或E與F以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)時(shí)，生成的沉淀H的量最多。其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

    

（1）寫(xiě)出D的電子式                  ，E的化學(xué)式                  。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式                  。

寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見(jiàn)

的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見(jiàn)的鹽；M為一種常見(jiàn)的無(wú)色液

體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

 


請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)K的化學(xué)式為　　　　　　。

（2）物質(zhì)M的電子式為　　　　　　。

（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的　　　　（填字母序號(hào)）。

A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性

（4）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為　      

　　　　                          。

（6）H溶液在空氣中常期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因：                                                        。

（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物中元素A與C的質(zhì)量比為4：7，該物質(zhì)是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G。某化工廠所用礦石樣品含雜質(zhì)25%，若取8.8噸該礦石，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)其他損失，可制得含G 98%的產(chǎn)品       噸。

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