以下一定能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�。
A．正、逆反應(yīng)速率改變B．加入催化劑
C．增大壓強(qiáng)D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點(diǎn)時(shí)v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。
（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對(duì)于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u>              。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
（a） 容器中壓強(qiáng)不變           （b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計(jì)算：3min時(shí)（CO的濃度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率＝         。
②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B內(nèi)為真空，A內(nèi)已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此時(shí)活塞已保持靜止，SO2反應(yīng)速率為v0。再往A內(nèi)迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2反應(yīng)速率為v，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是
A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0
B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0
C．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0
D．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)A+2B2C達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的量減少，則下列結(jié)論符合該平衡的是（   ）
A.A、B、C都是氣體              B.A、B、C都是固體
C.B、C是氣體，A是固體         D.A、C是氣體，B是固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至10s末,X的平均反應(yīng)速率為：                    。
（3）若在第10s時(shí)分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會(huì)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

①?gòu)挠覉D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t3~ t5時(shí)間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號(hào))。
a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2(g)2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n molAB
B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB2
D．單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)A－A鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)A－B鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是
A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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