【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水.為測定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO 被還原成Mn2+ . 向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO 被還原成Mn2+ . 重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL.請回答下列問題:
(1)滴定過程中,高錳酸鉀應(yīng)盛裝在滴定管中(填“酸式”或“堿式”).
(2)用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng):;Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ .
(3)步驟三中滴定終點(diǎn)的判定: .
(4)在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量 . 在步驟三中,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測得的鐵含量 . (選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(5)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
【答案】
(1)酸式
(2)2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)當(dāng)最后一滴高錳酸鉀加入后,溶液顏色變?yōu)樽霞t(淺紅色)色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(4)偏高;偏低
(5)11.2%
【解析】解:(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡皮管,所以用酸式滴定管盛放,所以答案是:酸式;(2)取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO 被還原成Mn2+ , 結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為:2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,溶液無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色,則達(dá)到了滴定終點(diǎn),所以答案是:當(dāng)最后一滴高錳酸鉀加入后,溶液顏色變?yōu)樽霞t(淺紅色)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(4)若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足,則會(huì)有部分草酸根離子未被氧化,在步驟三中則會(huì)造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大,從而計(jì)算出的鐵的量增多,含量偏高,在步驟三中,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小,則測得的鐵含量偏低,所以答案是:偏高;偏低;(5)根據(jù)離子方程式計(jì)算,5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O, n(Fe)=5n(MnO )=5× ×0.01×10﹣3×10=1.0×10﹣2mol, m(Fe)=56 gmol﹣1×1.0×10﹣2mol=0.56g.晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=11.2%,所以答案是:11.2%;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是( )
A. 萃取操作必須在漏斗中進(jìn)行
B. 振蕩試管中液體時(shí),手拿住試管,用手腕甩動(dòng)
C. 用剩的藥品應(yīng)收集起來,放回原試劑瓶中
D. 稱量物質(zhì)時(shí),先取小砝碼,再依次取較大的砝碼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3 , 該反應(yīng)可表示為:NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度:
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
40℃時(shí)溶解度/g | 37 | 13 | 46 |
10℃時(shí)溶解度/g | 33 |
今在40℃時(shí),向434g飽和食鹽水中通入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3 , 再向溶液中通入過量的CO2 , 求:
(1)可析出NaHCO3多少克?
(2)NH4Cl能否析出?
(3)若降溫至10℃,可析出NH4Cl多少克?
(4)降溫至10℃時(shí),若要析出更多的NH4Cl晶體應(yīng)采取什么措施?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號);
②20℃時(shí),0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=(要求填精確的表達(dá)式)
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請回答下列問題:
(1)T元素在期表中的位置是________;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________(寫出其中一種物質(zhì)的名稱).
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________(填元素符號).
(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________.
(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________(填序號).
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)R比T少
c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2,R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì).R2Q2的電子式為________;R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H2+Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應(yīng)物的總能量________(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的有
A. 分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底
C. 過濾時(shí),玻璃棒下端在引流過程中應(yīng)靠在三層濾紙?zhí)?/span>
D. 稱量時(shí),稱量物放在紙上置于托盤天平左盤,砝碼直接放在天平右盤
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【題目】平達(dá)喜是一種常用抗酸藥,其主要成分是由短周期元素組成的化合物X,式量為602.甲同學(xué)欲探究X的組成.查閱資料:
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁(或結(jié)晶水合物).
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全.
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L鹽酸溶液中,恰好完全反應(yīng)并收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的A氣體,A氣體可使澄清石灰水變渾濁.
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾.
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.沉淀物進(jìn)行洗滌干燥后重1.74 g.
(1)A的電子式是 .
(2)由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負(fù)電荷的原子團(tuán)及個(gè)數(shù)比 .
(3)由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是 .
(4)Ⅲ中生成B的離子方程式是 .
(5)Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是 .
(6)沉淀C的化學(xué)式是 .
(7)若X中n(B):n(C)=1:3,則X的化學(xué)式是 .
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