【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。
(2)保持100℃的恒溫,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” 或“=”或“<” )。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(選填字母)________。
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________________;
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____
【答案】10-14 10-12 2∶9 中性 > A NH3·H2O和NH4Cl a/2mol/L
【解析】
(1)A點(diǎn)25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14;
100℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-6×1×10-6=10-12,
故答案為:10-14;10-12;
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5 mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x,鹽酸的體積為y,混合溶液的pH=7,溶液呈堿性,c(OH-)==10-5 mol/L,c(OH-)==10-5 mol/L,解得 x∶y=2∶9,故答案為:2∶9;
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;醋酸鈉溶液呈堿性,要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性,醋酸應(yīng)該稍微過量,所以醋酸體積>NaOH溶液體積,故答案為中;中性;>;
(4)①因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解后溶液顯酸性,有c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即A符合,故答案為:A;
②若上述關(guān)系中D是正確的,溶液呈堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),應(yīng)為NH3H2O和NH4Cl的混合物,故答案為:NH3H2O和NH4Cl;
③混合溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(SO42-)=c(NH4+)=amolL-1,故答案為:amolL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù),工業(yè)上常用濃縮海水提取溴.
下列說法不正確的是( 。
A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
C.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣
D.①﹣④目的是為了富集溴元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于____。
(2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由a池移向b池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生0.1molH2時(shí),b池生成17.40 gNa2S4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________,
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________。
(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填字母)。
A.相同 B.中和CH3COOH的多
C.中和HClO的多 D.無法比較
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù) ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是______ (填寫序號(hào))。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B>A ⑤A中有鋅剩余、B中有鋅剩余
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的乙烷氣體,最好依次通過哪一組試劑
A. 澄清石灰水、濃硫酸
B. 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸
C. 溴水、濃硫酸
D. 足量氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示,試回答下列問題。
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是
①________;②________;③________;④________。(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))
A.品紅溶液 B.NaOH溶液
C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________。
(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。
(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過程涉及的主要反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol-1
反應(yīng)II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=-241.8kJ·mol-1
副反應(yīng):
反應(yīng)IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=-393.0kJ·mol-1
(1)計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱△H2=____________________________________________。
(2)750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P平=___________(用含P0和α的式子表示);當(dāng)P0=101kPa,測(cè)得α=50.0%,計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。
(3)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:
歷程i:CH3OH→H+·CH2OH
歷程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO
歷程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO
歷程iv:·H+·H→H2
下圖表示一定條件下溫度對(duì)碳酸鈉催化脫氫性能的影響,回答下列問題:
①?gòu)钠胶饨嵌冉馕?/span>550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___________;
②反應(yīng)歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
③650℃~750℃,反應(yīng)歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)歷程ⅲ的速率。
(4)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝,吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L-1·h-1)表示(其中c為甲醛濃度),下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。
濃度(mg/L) | 10000 | 8000 | 4000 | 2000 | 1000 |
吹脫時(shí)間(h) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
則當(dāng)甲醛濃度為2000mg/L時(shí),其吹脫速率v=___________ mg·L-1·h-1,分析上表數(shù)據(jù),起始濃度為10000mg/L,當(dāng)甲醛濃度降為5000mg/L,吹脫時(shí)間為___________h。
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