Question

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有          。（填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．溫室效應(yīng)

B．酸雨

C．粉塵污染

D．水體富營(yíng)養(yǎng)化

將含有SO₂的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
（2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
   工業(yè)生產(chǎn)中，步驟③的反應(yīng)條件為                。
該工藝中物質(zhì)D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學(xué)式為               。
寫(xiě)出步驟②反應(yīng)的離子方程式                                     。
（3）汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，寫(xiě)出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式                       。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出，寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式_                                   。
（4）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液處理氮的氧化物。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)  
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂       
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂     
現(xiàn)用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：3，則吸收過(guò)程中產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                。

Answer 1

（1）ABC(2分 漏選扣1分)
Ca(HCO₃)₂或碳酸氫鈣
Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄
（2）點(diǎn)燃   NaCl   SO₂+OH^—= HSO₃^—
（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
2NO+2CON₂+2CO₂
（4）4.48L（4分) 

試題分析：（1）SO₂引起酸雨 、CO₂能引起溫室效應(yīng)、PM2.5粉塵污染等故答案選擇ABC。被氧化的方程式為Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄ 工業(yè)生產(chǎn)鹽酸的反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，亞硫酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和二氧化硫。步驟②反應(yīng)的離子方程式SO₂+OH^—= HSO₃^—。
（3）NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。根據(jù)題信息，寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式2NO+2CON₂+2CO₂。（4）NO和NO₂的混合氣體8.96L物質(zhì)的量為0.4mol，又混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：3，則NO，NO₂分別為0.1mol，0.3mol。根據(jù)已知方程式NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂，NO2還剩下0.2mol，發(fā)生了第二個(gè)反應(yīng) 2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂生成了二氧化碳0.1mol，故吸收過(guò)程中產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。