【題目】下列過程一定吸收能量的是（ ）

A. H2→2H B. CaO溶于水

C. 酒精燃燒 D. 鋁粉溶于鹽酸

【答案】A

【解析】A. H2→2H屬于化學鍵的斷裂，需要吸熱，故A正確；B. CaO溶于水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，故C錯誤；C．酒精燃燒過程中放出熱量，故C錯誤；D．鋁粉溶于鹽酸屬于金屬與酸的反應，屬于放熱反應，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅B.干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色

C.常溫下，鐵和濃硫酸會反應D.碳酸氫鈉可與鹽酸反應，故可作治療胃酸過多的藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2)，制取步驟為：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H為

A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+△H2

C. △H3+2△H1-△H2 D. △H3+2△H1-2△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】占肝細胞干重50％以上的化合物是 （ ）

A. 蛋白質(zhì) B. 糖類 C. 脂類 D. 核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

①一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C. N2和CO2的體積比保持不變 D. v正(CO)=2v逆(N2)

②20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如下圖1所示的變化，則改變的條件可能是_____(填字母)。

A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2量 D.縮小容器體積

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反應速率隨時間變化如圖2所示。由圖可得出的正確結(jié)論是_____________(填字母)。

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：b點小于c點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖3回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO、2molH2

lmolCH3OH

2molCH3OH

平衡

時的

數(shù)據(jù)

CH3OH/mol·L-1

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強/Pa

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說法中正確的是______

A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題;

（1）步驟①過濾所需的玻璃儀器包括燒杯、______________________。

（2）寫出步驟①中在礦粉中加入30%稀硫酸時，CuSiO3·2H2O 發(fā)生反應的方程式：_______________________________________。

（3）步驟①中加入雙氧水的作用是_____________________________（用離子方程式表示）

（4）步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH約為4，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可以選用的最佳試劑是_____________

A．Cu(OH)2 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH

（5）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調(diào)節(jié)pH時，所得濾渣B的成分的化學式為______________

（6）步驟③將濾液B通過加熱濃縮、__________、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為14g，有關(guān)該混合物的說法錯誤的是（　　）

A.燃燒時消耗的氧氣為33.6LB.所含碳原子數(shù)目為NA

C.所含電子數(shù)目為8NAD.所含碳氫鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（ ）
A.所含原子數(shù)相等
B.所含分子數(shù)相等
C.氣體質(zhì)量相等
D.所含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J 是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)�；衔颙的一種合成路線如下：

已知：① A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，目峰面積之比為1:2:2:1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③ R1-CHO+R2-CH2-CHO

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_______________，A+D→E的反應類型是________________。

（2）C→D的化學方程式是__________________________。

（3）化合物G官能團的名稱是___________________。

（4）鑒定I分子結(jié)構(gòu)中官能團的光譜分析方法是____________________________。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_________種。

①能發(fā)生水解反應 ② 苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ③ 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（6）以有機物B為原料，結(jié)合題設(shè)合成路線，寫出制備l，3一丁二醇的轉(zhuǎn)化流程圖（無機化合物原料任選）_______________________。

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