【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2OCO2+H2 H<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變 B. 減小壓強(qiáng),c(CO2)減小

C. 升高溫度,減小 D. 更換高效催化劑,α(CO)增大

【答案】D

【解析】A.壓強(qiáng)不變時(shí),充入一定量的氮?dú),容器的體積增大,相當(dāng)于減小混合氣體的壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),但該反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動(dòng),因此n(H2)不變,故A正確;B.比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系,反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和,則減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),n(CO2)不變,但體積增大,因此c(CO2)減小,故B正確;C.H<0,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K=減小,故C正確;D.催化劑能改變反應(yīng)速率,但不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),所以α(CO)不變,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)

速率幾乎無(wú)影響的是

A. 增加CO的量

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知同溫同壓下,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①2SO2g)+O2g2SO3gΔH1=-197kJ/mol K1a

②2NOg)+O2g2NO2gΔH2=-144kJ/mol K2b

③NO2g)+SO2gSO3g)+NOgΔH3mkJ/mol K3c

下列說(shuō)法正確的是( )

A. m=-26.5 2cab B. m=-53 c2a/b

C. m=-26.5 c2a/b D. m=-53 2cab

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是( )

A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C4H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?/span>

A.NaClB.SiO2C.Cl2D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H 0,下列說(shuō)法正確的( )

A. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

B. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

C. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中離不開(kāi)化學(xué)。從化學(xué)的角度分析,下列做法不當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 餐桌上酒精失火立即用濕抹布蓋滅

B. 烤炭火時(shí)在火爐旁放一杯水防止CO中毒

C. 自來(lái)水廠用氯水對(duì)原水進(jìn)行殺菌消毒

D. “84”消毒液對(duì)茶具、餐具和潔具進(jìn)行清洗消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)參考題中圖表,已知E1134 kJ·mol1、E2368 kJ·mol1,根據(jù)要求回答問(wèn)題:

 

11 mol NO2(g)1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(增大、減小不變,下同),ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。

2如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,則表中x________ kJ·mol1(用含ab、c、d的代表數(shù)式表示)。

32012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷(C3H8)為燃料,已知丙烷在常溫常壓下為氣態(tài)。試回答下列問(wèn)題:

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入____。

②請(qǐng)說(shuō)明使用丙烷作為火炬燃料的優(yōu)點(diǎn)_____________________________________。

③寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

④二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電子式正確的是(
A.
B.
C.
D.

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