根據(jù)下圖所示圖像，寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題：


（1）反應過程①的熱化學方程式為：____________________________________________。
（2）反應過程②的熱化學方程式為：____________________________________________。
（3）Q2與Q1的關系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（1）A2(g)＋B2(g)=C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
（2）C(g)=A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1�。�3）等于

試題分析：本題考查的是熱化學方程式的書寫。圖中已清楚地標明兩個反應的反應物、生成物和反應熱，按照書寫熱化學方程式的規(guī)則，不難寫出相應的熱化學方程式。因為兩個反應方向相反，因此其反應熱數(shù)值的絕對值相等，符號相反。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，科學家研制出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是
A．若＞，則正反應一定是放熱反應
B．達到平衡時的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞
D．在和不變時達到平衡，的物質的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．反應物的總能量一定高于生成物的總能量
B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應
C．化學反應中發(fā)生能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與形成
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．物質的化學變化都伴隨著能量變化
B．凡是吸熱反應都需要加熱
C．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D．拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新化學鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              。
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）
A．容器中壓強不變B．體系的密度不隨時間改變
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)D．CO與H2的物質的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)K=          。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結果保留3位有效數(shù)字）。

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