一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
A．③＞①＞②＞④B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②
A

試題分析：氯化銀的溶解平衡受到 ②③④溶液中Ag＋和Cl－的抑制，④中氯離子濃度大于②，③加入的是銀離子，所以Ag＋濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為            。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是     (用序號(hào)填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(N)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時(shí)，Na＋不斷向      極方向移動(dòng)。
（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請(qǐng)據(jù)右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）。
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開(kāi)始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為     。可以選擇的試劑是     （填序號(hào)）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是   。（寫化學(xué)式）
（4）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                    。
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程                 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說(shuō)明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現(xiàn)通過(guò)下列方案測(cè)定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測(cè)出CO2的質(zhì)量；④ 測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱量CuO。
請(qǐng)對(duì)上述測(cè)定方案作出評(píng)價(jià)。                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知t℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色�，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是
A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列敘述正確的是（    ）
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
D．將0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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