【題目】 50mL H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標 準狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是(

A. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應為置換反應

【答案】A

【解析】已知氧化性:NO3->Fe3+>H+,OA段發(fā)生:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,B以后發(fā)生:Fe+2H+=Fe2++H2↑,則A.最終生成Fe2+,根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol,質(zhì)量為5.6g,A正確;B.n(NO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,則所用混合溶液中c(HNO3)=0.05mol÷0.05L=1mol/L,B錯誤;C.開始時產(chǎn)生的氣體為NO,C錯誤;D.AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,為化合反應,D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下:

已知:

①A既能發(fā)生銀鏡反應,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

回答以下問題:

(1)A中含有的官能團名稱是_________________________________

(2)寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

(3)寫出J的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

(4)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應。

(5)參照上述合成路線,設(shè)計一條由乙醛(無機試劑任選)為原料合成二乙酸-1,3-丁二醇酯()的合成路線_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鋇的金屬活動性介于鈉和鉀之間,下列敘述中正確的是( )

A. 鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B. 鋇可以從NaCl溶液中置換出鈉

C. 氧化性:K+>Ba2+>Na+ D. 堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價陰離子分別為A2、C,A2離子半徑大于CB2C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是(

A.它們的原子序數(shù)ABC B.它們的原子半徑CBA

C.它們的離子半徑A2CB2D.它們的最外層電子數(shù)CAB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某原電池中一極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,則另一極的電極反應式可能是( )

A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2 C. Fe2++2e-=-Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A. 能否產(chǎn)生丁達爾效應 B. 能否穩(wěn)定存在

C. 分散質(zhì)粒子的大小不同 D. 分散劑不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油主要成分不包括

A.烷烴B.鹵代烴C.環(huán)烷烴D.芳香烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》選做題。

(1)在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下:

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

K的表達式為____________________;

②該反應的正反應為__________反應(“吸熱”或“放熱”);

③下列選項中,能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2)=v(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(2)下列化合物:①HCl、贜aOH、跜H3COOH ④NH3·H2O、軨H3COONa ⑥NH4Cl,溶液呈堿性的有__________(填序號);常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=________;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=________。

(3)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+濃度相同的溶液中,其開始沉淀時的pH如下:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液,則先沉淀的是 ____________(填離子符號);

②判斷Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

(4)電解裝置如圖所示:

①當用惰性電極電解時,d電極的反應式為____________________

②若用此裝置進行鐵上鍍銅,已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等,電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g,則電路中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是( )

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560℃反應生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成12﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4﹣二氯甲苯

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