【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法中不正確的是:
A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)
C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】試題分析:A.稀硝酸具有酸性與強氧化性,與Fe反應(yīng)生成NO,NO遇空氣變?yōu)槎趸?/span>Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2═2NO2,A正確;B.Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化,Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng),B正確;C.對比I、Ⅱ的現(xiàn)象,Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO,而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,C錯誤;D.根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象,說明構(gòu)成原電池,在Fe、Cu之間連接電流計,通過電流計指針偏轉(zhuǎn),可以判斷原電池的正負極,進而判斷Fe是否被氧化,D正確,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A.元素的相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化
D.元素的化合價呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是
A.Al2O3屬于兩性氧化物 B.膽礬(CuSO4·5H2O)屬于純凈物
C.NaHCO3屬于強電解質(zhì) D.純堿屬于堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是( )
A. 明礬凈水
B. 使用熱的純堿溶液去除油污
C. 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【陜西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第二次?肌慷讨芷谠X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是
A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸是一元弱酸(可用HA表示).在一定溫度下, 0.01mol/L 乙酰水楊酸水溶液中,它的電離度為 5.7%,求該酸的電離常數(shù)____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為鐵電極,通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,下列說法正確的是( )
A.乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B.電解一段時間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會產(chǎn)生沉淀
C.當(dāng)b極增重5.4g時,d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標況)
D.甲燒杯中溶液的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng),XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性從強到弱的順序為:________________。
(2)已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:
Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2.
配平方程式并用單線橋法標出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(3) 有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子,請回答下列問題:
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:
_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學(xué)式)
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