【題目】某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

A. 27 B. 56 C. 23 D. 64

【答案】B

【解析】

原子個(gè)數(shù)比為1∶3，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因?yàn)楹徒饘傩纬傻穆然镏新仍涌隙ㄊ堑玫诫娮�，化合價(jià)為-1價(jià)，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素。下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（ ）

A.都易溶于水B.組成元素都相同

C.都屬于有機(jī)高分子D.都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可以大量共存的離子組是(　　)

A. 無(wú)色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

B. 堿性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C. 酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+

D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C是地殼中含量最多的元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．

請(qǐng)回答：

（1）由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）單質(zhì)B與A2C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上用于制水煤氣、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出由水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________ 。

（3）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象及其作用．試管a中的現(xiàn)象是 ， 作用是 ． 試管b中的現(xiàn)象是 ， 作用是 ．
（3）裝置中浸堿面團(tuán)的作用是 ．
（4）如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（ ）
A.正極通入H2 ， 發(fā)生還原反應(yīng)
B.負(fù)極通入H2 ， 發(fā)生還原反應(yīng)
C.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O
D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl，放出92.3 kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質(zhì)的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________________。

（3）寫(xiě)出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā)，至出現(xiàn)大量晶體后，___________________(填實(shí)驗(yàn)步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機(jī)溶劑。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車、飛機(jī)等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，研究CO、NO 的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認(rèn)為該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說(shuō)明理由：__________________________。

（2）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

T/℃

n（固體活性炭）/mol

n(NO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

200

2.000

0.040

0.030

0.030

350

2.005

0.050

0.025

0.025

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達(dá)到平衡后，混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③上述反應(yīng)在350℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_______________。

（3）在密閉容器中發(fā)生上述反，,達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

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