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【題目】某化學興趣小組為了回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡,燒杯內剩余固體27g,求反應中產生氣體的質量。___________

【答案】合金中鋅的質量的質量為40g-27g=13g

設產生氫氣的質量為x

Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2

65 2

13g x

65:2=13g:x

X=0.4g

:生成氣體的質量為0.4g

【解析】

反應后固體質量不再減少,說明銅的質量是27g,由題中數據可知該合金中銅的質量為27g,則鋅的質量為:40g-27g=13g,設生成氣體的質量為x,

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

65 2

13g x

,解得:x=0.4g

答:生成氣體的質量是0.4g。

練習冊系列答案
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A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和水 C. 溴乙烷和水 D. 乙酸和水

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(1)瓶底鋪細沙的原因是__________________________________________;

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下列說法正確的是( )

A. CH3OH的標準燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1

B. 反應中的能量變化如圖所示

C. 根據②推知反應:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>-192.9kJ/mol

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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【題目】下列變化過程中,需要加入氧化劑的是(
A.HCl→H2
B.HCl→FeCl2
C.H2SO4→SO2
D.Fe→Fe2O3

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A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH>-483.6 kJ·mol-1

C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol-1

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請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現象為____________

(4)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體,并測得其質量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式),該反應中轉移電子的物質的量為_______mol.

(5)完成下列實驗方案,證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

-----

步驟2:_____________________________

_______________

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