Question

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為_(kāi)_________________________________________，
第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。
（2）配合物Ni（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________，CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同。
①Ni^2＋和Fe^2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）；
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為_(kāi)_______。
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為_(kāi)_______g·cm^－3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²　C（碳）
（2）4　1∶2
（3）①>�、�6
（4）H₂O₂為氧化劑，氨與Cu^2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行　Cu＋H₂O₂＋4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺＋2OH^－
（5）1∶3　

（1）Ni基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為2，與之未成對(duì)電子數(shù)相同的第二周期元素為碳元素和氧元素，電負(fù)性最小的為碳元素。（2）Ni原子價(jià)電子數(shù)為10，配體CO可以提供一個(gè)孤電子對(duì)，則n＝＝4；氮氮三鍵中含有1個(gè)σ 鍵和2個(gè)π鍵，CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，故CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2。（3）①離子晶體中，在其他因素一樣時(shí)，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；②NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，均為立方最密堆積，Ni原子與O原子的配位數(shù)均為6。（4）H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可以將Cu氧化為Cu^2＋，但反應(yīng)速率很小，而氨與Cu^2＋形成配離子，兩個(gè)反應(yīng)相互促進(jìn)使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)得以進(jìn)行。（5）Au原子位于頂點(diǎn)，則一個(gè)晶胞中含有Au原子數(shù)為8×＝1，Cu原子位于面心，則一個(gè)晶胞中含有Cu原子數(shù)為6×＝3，故該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1∶3；一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，一個(gè)晶胞的體積為a³ pm³，故合金的密度為 g·pm^－3＝ g·cm^－3。