【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖轉化的是

A

B

C

D

甲

Cu

Na2CO3

Fe

NaAlO2

乙

CuO

NaOH

FeCl3

Al2O3

丙

CuSO4

NaHCO3

FeCl2

AlCl3

丁

Cu(NO3)2

CO2

Fe(NO3)2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、銅與氧氣化合生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅，硝酸銅與鐵發(fā)生置換反應生成銅，A正確；B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，B正確；C、鐵與氯氣化合生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和氯化銀，C正確；D、偏鋁酸鈉不能直接轉化為氧化鋁，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（ ）

A. NaI B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙由如下反應制得：

C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）

丙的結構簡式不可能是

A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2

C. CH3CHBrCHBrCH3 D. （CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

A. Z元素的最高化合價一定大于X元素

B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z

C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素

D. 若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A. Fe片與稀H2SO4的反應 B. Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應

C. 鹽酸和氫氧化鈉的反應 D. 鎂條在空氣中的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 對于同一個化學反應原子利用率和產(chǎn)率相同

B. 甲烷的三氯代物有兩種結構

C. 石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化

D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 除去粗鹽中 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

B. 步驟②中，應先通 CO2，再通 NH3

C. 步驟③中可將 MgCl2·6H2O 晶體在空氣中直接加熱脫水

D. 步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍

B. 120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強不變

C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產(chǎn)物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為6mol

D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質(zhì)共有6種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

（1）分析該反應并回答下列問題：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________。

②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號）。

A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

B．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成 1mol CH3OH

C．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化

D．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（2））下圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為________________。

（4）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式________________________。

（5）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為__________（填 化學式，下同），c 口通入的物質(zhì)為__________。 ②該電池正極的電極反應式為_______________。

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