【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。提示:黃緑色氣體乙是氯氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______，丙______，H______。

(2)根據(jù)要求回答：

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_______；

②反應(yīng)③離子方程式________；

③反應(yīng)⑦離子方程式________；

④反應(yīng)⑥化學(xué)方程式________。

【答案】Al HCl Fe(OH)2 產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色證明為A是Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G為反應(yīng)H在空氣中生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，則H是Fe(OH)2，Fe(OH)3與鹽酸發(fā)生產(chǎn)生的G為FeCl3，物質(zhì)F為FeCl2，可判斷C為Fe，以此解答該題。

由以上推斷可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3。

(1)根據(jù)上述分析可知B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)2；

(2)①D是NaOH，F是FeCl2，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因此在空氣中混合的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；

②反應(yīng)③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③FeCl2具有還原性，Cl2具有強(qiáng)的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，所以反應(yīng)⑦離子方程式為2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+；

④Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，所以反應(yīng)⑥化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線(xiàn)代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。

下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項(xiàng)編號(hào))。

（2）流程中加入H2O2 有氣體產(chǎn)生，原因是_______________________________。

（3）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH來(lái)“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：

為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________________________。

a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式)；

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

B

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水

C

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

D

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過(guò)量①為Fe；加過(guò)量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）

①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為___________________（填化學(xué)式），寫(xiě)出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。

②配制并保存FeCl2溶液時(shí)，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。

③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。

A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 　B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液

(3)現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅鈉礬（重鉻酸鈉： Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎(chǔ)化工原料，易溶于水，有強(qiáng)氧化性 ，極毒。2012 年中國(guó)科學(xué)院研究所發(fā)明了以鉻酸鋇為中間體，由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉(zhuǎn)化條件溫和，污染物排放少，流程如下所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)操作I和操作II的名稱(chēng)均是 ____________, 濾液 I中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為_____________。

(2)反應(yīng)I、II、III中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________。

(3)高溫煅燒時(shí)需加入過(guò)量焦炭，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________．

(4)從平衡角度分析，反應(yīng) II 加H2SO4調(diào)節(jié) pH 的原因是_______________（用離子方程式表示）； 反應(yīng) II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。

(5)含Cr2O72- 的廢水需經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至符合國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)方可排放。通常可在酸性廢水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ，將Cr2O72- 還原成Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________， 再加入過(guò)量的石灰水，使 Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3，至少需要綠礬______kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是_________________，所得濾渣的主要成分是_________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式_________________。

已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]3H2O．

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍(lán)色沉淀）

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍(lán)色沉淀）

確定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）

（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是______________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線(xiàn)如圖所示向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是______________。

（6）灼燒：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得CoC2O41.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫(xiě)出氧化鈷的化學(xué)式_________。

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