Question

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)________

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________

Answer 1

【答案】2 2.9 11 9.7 6 3 11 2.3 5

【解析】

（1）根據(jù)硫酸化學式可知c（H+）與硫酸濃度的關系，根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計算該溶液的pH；

（2）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)等于醋酸根離子濃度和氫離子濃度乘積與醋酸濃度的比值來計算；

（3）根據(jù)電離度計算出0.1mol．L-1的NH3H2O溶液中氫氧根離子濃度，然后計算出其pH；

（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合，先計算出混合液中氫氧根離子濃度，然后計算出氫離子濃度及溶液的pH；

（5）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，酸過量，計算出混合液中氫離子濃度，再計算出混合液的pH；

（6）將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合，混合液的pH不變；

（7）0.001molL-1的NaOH溶液，先計算出溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH；

（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合，先根據(jù)溶液的稀釋原理計算出氫離子濃度，再計算出溶液的pH；

（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍，先計算出稀釋后溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH。

(1)該硫酸溶液中氫離子濃度為：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L，

該硫酸溶液的pH為：pH=lg[c(H+)]=lg0.01=2，

故答案為：2；

(2)0.1mol.L1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)，醋酸根離子和氫離子濃度相等，由于電離程度小，CH3COOH的濃度近似為0.1mol/L，所以c(H+)=mol/L=1.34×103mol/L，所以pH=lg(1.34×103)≈2.9，

故答案為：2.9；

(3)0.1mol.L1的NH3H2O溶液，NH3H2O的電離度為α=1%，則該氨水溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×1%=1×103mol/L，則該溶液的pH=11，

故答案為：11；

(4)將pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×106mol/L，pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×104mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫氧根離子濃度為：×(1×106mol/L+1×104mol/L)≈5×105mol/L，混合液中氫離子濃度為：c(H+)= =2×1010mol/L，則混合液的pH═lg[c(H+)]=10lg2=9.7，

故答案為：9.7；

(5)常溫下，將pH=5的鹽酸中氫離子濃度為：1×105mol/L，pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×105mol/L，以體積比11:9混合后鹽酸過量，溶液顯酸性，混合液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×106mol/L，混合液的pH=6，

故答案為：pH=6；

(6)將pH=3的HCl中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=3的H2SO4中氫離子濃度為0.001mol/L，等體積混合后，混合液中氫離子濃度仍然為0.001mol/L，溶液的pH=3，

故答案為：3；

(7)0.001molL1的NaOH溶液中氫離子濃度為：1×1011mol/L，該溶液的pH=11，

故答案為：11；

(8)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，與等體積的水混合后氫離子濃度為0.005mol/L，混合液的pH=3lg5=3(1lg2)=2.3，

故答案為：2.3；

(9)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，加水稀釋到1000倍后氫離子濃度為：1×105mol/L，該溶液的pH=5，

故答案為：5。