【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入少量水

B.實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置收集Cl2

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾

D.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

【答案】A

【解析】

A. 溴易揮發(fā),密度大于水;

B. 氯氣的密度大于空氣的密度;

C. NaHCO3Na2CO3均能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng);

D. 酒精與水互溶。

A. 溴易揮發(fā),密度大于水,在存放液溴的試劑瓶中加入少量水可防止液溴揮發(fā),A項(xiàng)正確;

B. 氯氣的密度大于空氣的密度,因此收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)為“長(zhǎng)進(jìn)短出”,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. NaHCO3Na2CO3均能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng),因此不能用Ca(OH)2除去NaHCO3中的Na2CO3C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是( )

選項(xiàng)

化學(xué)式

電子式或含有的化學(xué)鍵類型

物質(zhì)的性質(zhì)

與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途

A

不穩(wěn)定,易分解

醫(yī)用消毒劑

B

離子鍵、共價(jià)鍵

強(qiáng)氧化性

消毒液

C

共價(jià)鍵

水溶液呈弱堿性

工業(yè)制硝酸

D

離子鍵

受熱易分解

泡沫滅火器

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用,廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3,可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)工藝流程如圖:

已知:乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)回答:

1)步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是___。

2)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。

3)已知:FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq),試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因___。

4Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用。利用如圖(a)(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___(”),其原因是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mLKIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是

A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率減慢,變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短

C.圖中bc兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×105mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器.當(dāng)其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX2molY,開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示:物質(zhì)XY的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)):2X(?)+Y(?)aZg)此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷正確的是(

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.X、Y均為氣態(tài),則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<

D.X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在海水綜合利用中,下列敘述不正確的是(

A.海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽

B.海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水Mg(OH)2Mg

C.海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳

D.海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在PtSiO2催化劑表面上CO2H2的反應(yīng)歷程,前三步歷程如圖所示,其中吸附在PtSiO2催化劑表面上的物種用“· ”標(biāo)注,Ts表示過(guò)渡態(tài)。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.前三步總反應(yīng)的△H0

B.·HOCO轉(zhuǎn)化為·CO和·OH為吸熱過(guò)程

C.催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng),能降低反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.歷程中活化能(能壘)最小的反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝,從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoSAl2O3)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖:

已知:浸取液中的金屬離子主要為MoO、Co2+、Al3+

1)鉬酸銨[(NH4)2MoO4]Mo的化合價(jià)為___,MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物:SO2___(填化學(xué)式)。

2)酸浸時(shí),生成MoO的離子方程式為___。

3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoOCo2+,萃取情況如圖所示,當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

4)向有機(jī)相1中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

5Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+,向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

6)水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4,還有___(填化學(xué)式)。

7Co3O4可用作電極,若選用KOH電解質(zhì)溶液,通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池,請(qǐng)回答:

1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A極是__極,材料是___,B極電極反應(yīng)方程式為___。

2)乙池中若滴入少量酚酞試液,開(kāi)始一段時(shí)間后,___極(填“Fe”“C”)附近變紅色。

3)若乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為2moL/L,則乙槽剩余液體體積為__mL。

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