反應(yīng)mA+nBpC中,若VA=" a" mol·Lˉ1·sˉ1，則VC為 （mol·Lˉ1·sˉ1）（  ）
A．B．C．D．
A

試題分析：同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)A的反應(yīng)速率可知，C物質(zhì)的反應(yīng)速率是，答案選A。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生對反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系的了解掌握程度，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義，特別是反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，然后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（   ）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入一定量的H2O(g)
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個圖像，下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是
A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
A．1.2mol／(L·min)B．6mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì)
M
N
R
初始濃度/mol?L—1
0.20
0.30
0
平衡濃度/mol?L—1
0.02
0.21
0.18
（1）請通過計算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）達(dá)平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖莀_________________。
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。
（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A(g) + B(g)  3C(g) + 4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1        B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1        D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“碘鐘”實驗中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時間t1＝______________。
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。
(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2+ 3 H22NH3，測得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（    ）
A．v(H2)=0.45mol/(L·min)B．v(N2)=0.1mol/(L·min)
C．v(N2 )=0.2mol/(L·min)D．v(NH3)=0.3mol/(L·min)

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同步練習(xí)冊答案