在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反應現(xiàn)象是：______，方程式有：______，______．
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應化學方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成 灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在空氣中加熱以下金屬，生成M2O型氧化物的是（   ）
A．KB．CuC．LiD．Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結(jié)論是（　�。�
A．鐵粉有剩余B．Fe3+全部被還原
C．溶液質(zhì)量減輕D．溶液質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A．鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B．FeCl2即有氧化性又有還原性
C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學式是（　�。�
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是______，簡述其檢驗方法：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙兩同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題．
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）甲同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含______，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是______．
（3）甲同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應______（用離子方程式表示）．
（4）乙同學另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應的化學方程式______．
（5）一段時間后，兩同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有______性，因此，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被______，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量______．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用如圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是______．反應開始時，打開止水夾的目的是______；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管______（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

⑴L的化學式：               F的電子式：            。
⑵反應①的離子方程式：                                       。
⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件：                              。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。
（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作__________。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________。
Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________。

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