【題目】鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,生產(chǎn)原理為:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)配平并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:___
___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O
(2)反應(yīng)中的氧化劑是_____;還原產(chǎn)物是_____。
【答案】 Cl2 NaCl
【解析】
配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí),首先要找出變價(jià)元素,確定首先配平的兩種物質(zhì),然后按化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行配平,再利用質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(1)在反應(yīng)Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O中,Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià),Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)。
Fe +3→+6,升高3價(jià),按化合價(jià)升降總數(shù)相等, 2Fe升高3價(jià)×2
Cl 0→-1,降低1價(jià), 按化合價(jià)升降總數(shù)相等, 3Cl2降低2價(jià)×3
2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O
再利用質(zhì)量守恒配平:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O,
答案為。
(2)在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)降低,Cl2作氧化劑;答案為Cl2。
還原產(chǎn)物是氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為NaCl,答案為NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,請(qǐng)利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次,假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右):
(1)各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫(xiě)字母表示)。
(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步,其先后順序是____(填序號(hào))。
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí),測(cè)得量筒C中水的體積為V0 mL;
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱(chēng)量,得質(zhì)量為w g,并將其投入試管B中的帶孔隔板上;
③檢查裝置的氣密性;
④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞,使其水順利流下,當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞,這時(shí)A中共放入水V1mL。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為____。
(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后,經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差,于是又設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
裝置中導(dǎo)管a的作用是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無(wú)磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeOV2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如圖:
(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________
(2)加MgSO4溶液的步驟中,濾渣的主要成分是_____________(用化學(xué)式表示)。
(3)沉釩過(guò)程中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________,得到的固體物質(zhì)往往需要洗滌,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室洗滌NH4VO3沉淀的操作方法_______________。
(4)元素釩在溶液中還可以 以V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)、VO2+(黃色)等形式存在.某利用釩元素微粒間的反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理如圖示,已知溶液中還含有1 mol 硫酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①充電時(shí),左槽電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________
②放電過(guò)程中,右槽溶液顏色變化為_______________________,若此時(shí)外電路轉(zhuǎn)移了3.01×1022個(gè)電子,則左槽溶液中H+的變化量Δn(H+)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D.以上說(shuō)法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱(chēng)是________,操作②的名稱(chēng)是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________。
(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題:
(1)氧化劑_____,還原劑_____;
(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_____;
(3)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____;
(4)當(dāng)生成2.8gN2時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是____g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ,CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ,有76g甲烷與一氧化碳的混合氣體在上述條件下充分燃燒,釋放的能量為2953kJ,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少?___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是
A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B. 分子中有三個(gè)苯環(huán)
C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol
D. 1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 加入含有NaOH的酚酞溶液,紅色褪去,說(shuō)明有H+存在
B. 加入有色布條后,有色布條退色,說(shuō)明有HClO分子存在
C. 氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在
D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-存在
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