【題目】某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

2

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

CCl4層呈橙色

3

2所得的水溶液中加入BaNO32溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

4

過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A. 不能確定的離子是 B. 不能確定的離子是③⑤

C. 肯定含有的離子是①④⑤ D. 肯定沒有的離子是②⑤

【答案】C

【解析】

試題分析:1溶液的pH>7,說明溶液顯堿性,是因為SO32-的水解,因此原溶液中一定含有SO32-,根據(jù)離子共存,原溶液一定不含有Ba2+,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,原溶液一定含有Na;2溶液呈現(xiàn)橙色,說明原溶液中一定含有Br;3有白色沉淀產(chǎn)生,此沉淀是BaSO4,是硝酸把SO32-氧化成SO42-,原溶液中可能含有SO42-;4氯水引入Cl,原溶液中可能含有Cl,綜上所述,選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大

C. 滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4ClFeCl3、N2Fe2O3、FeX。

1根據(jù)題意,可判斷出X_________寫化學(xué)式

2寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;

3發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________失去得到_________mol電子.

4反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅。下列有關(guān)敘述正確的是

A. ①中水銀積變又還成丹砂說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據(jù)可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒

D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中的一部分,

回答下列問題:

1)畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;在④⑤⑥三種元素中,原子半徑最大的是 (用元素符號表示);元素在周期表中的位置是 。

2的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒生成甲,甲中化學(xué)鍵的類型為 。

3)寫出的最高價氧化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

4的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙,用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。

5)丙是的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,難溶于水。在298K時,丙的Ksp=5.6×10—12,則pH=13.0的丙的飽和溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度為

6)向含元素的某硫酸鹽(。┤芤褐屑尤胱懔康臐NaOH溶液,生成無色有刺激性氣味的氣體,同時產(chǎn)生白色沉淀,很快變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出丁的化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( )

A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色

B. 1 mol Na2O2H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3

D. a g COH2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加a g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是( )

A.石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品

B.硝酸工業(yè)中,為了加快氨氧化的速率,常使用鐵觸媒作催化劑

C純堿工業(yè)中,氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用,提高了原料的利用率

D合成氨工業(yè)中采用高壓條件,增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)增大原料轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO+Si,硅被還原,所以碳的還原性大于硅的還原性

B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C.SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

D.Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:

(1用CH4O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

(2某溫度下,向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,發(fā)生反應(yīng)(i,平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,CH4的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大至10L,平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”方向移動。

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