【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是

A.由紅外光譜可知,該有機物中含有C—H鍵、C=O鍵、

B.由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

C.A的化學式為C8H8O2,則其結構簡式可能為

D.僅由以上信息無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

【答案】C

【解析】

A.紅外光譜可以用來確定有機物中化學鍵類型,由圖中物質(zhì)A的紅外光譜信息可知其中含有C—H鍵、C=O鍵、、C-O-C、C-C等化學鍵結構,故A正確;

B.核磁共振氫譜用于確定有機物中的氫原子種類以及個數(shù)比,由該物質(zhì)的核磁共振氫譜可知有四種不同的氫信號說明其含有四種氫原子,故B正確;

C.由紅外光譜可知該物質(zhì)中應存在C-O-C、但中不存在C-O-C結構,因此不可能是物質(zhì)A的結構,故C錯誤;

D.核磁共振氫譜僅能確定氫原子的種類及個數(shù)比,不能確定具體氫原子個數(shù),故D正確;

故選:C

練習冊系列答案
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【題目】美國馬丁·卡普拉等三位科學家因在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻,獲得了2013年諾貝爾化學獎。他們模擬出了1, 6-二苯基-1,3,5-己三烯的分子模型,其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 該有機物屬于芳香烴,與苯互為同系物

B. 該有機物的分子式為C18H18

C. 1 mol該有機物在常溫下最多能與9 mol Br2發(fā)生加成反應

D. 該有機物可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

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【題目】已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)v(H2O)表示,則正確的關系式為

A.4v(NH3)5v(O2)B.5v(O2)6v(H2O)

C.2v(NH3)3v(H2O)D.4v(O2)5v(NO)

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【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,ab試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是(

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應式是:

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

A.標準狀況下,11.2 L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C.0 ℃時,22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

D.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,在工業(yè)上常用COH2合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知:①CO(g)O2(g)=CO2(g) H1=-283.0kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) H2=-241.8kJ/mol

CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=-192.2kJ/mol

回答下列問題:

(1)計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱H4=________________。

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2,發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

(3)T1℃時,在一個體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉化率為0.8,則5min內(nèi)用H2表示的反應速率為v(H2)=__________。T1℃時,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。

(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池,寫出KOH作電解質(zhì)溶液時,甲醇燃料電池的負極反應式:_____________________

(5)含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應的離子方程式:_________

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,易被氧氣氧化。利用如圖裝置,在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液,通入SO2時發(fā)生反應生成保險粉和一種常見氣體,下列說法錯誤的是

A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO+OH+2SO2===S2O42-+CO2↑+H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸與亞硫酸鈉先反應,產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2

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【題目】根據(jù)有機物在化學反應中斷鍵的位置,可以準確分析產(chǎn)物結構并判斷反應類型。有機物A中只含有C、H、O三種元素,它的球棍模型如下:

(1)A的分子式為_______,寫出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結構簡式____。

(2)工業(yè)中采取烯烴水化法制取A,該烯烴的結構簡式為_______。

(3)A與乙酸、濃硫酸共熱反應,斷裂的化學鍵為_______(填序號,下同),該反應的有機產(chǎn)物中官能團的名稱為_______。

(4)在Cu催化和加熱條件下,A與O2反應斷裂①、③兩處共價鍵,寫出該反應的化學方程式_______

(5)A與亞硫酞氯(SOCl2)在一定條件下反應生成一種一氯代烴,A 斷裂的共價鍵為_______,該反應類型為_______。

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【題目】(改編)在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中,探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量04.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間,實驗結果如圖所示(氣體體積均轉化為標況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應的氫氣生成速率相等

C.b點對應的反應速率為vH2SO4= 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d點沒有構成原電池,反應速率減慢

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