【題目】有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛，被稱為牛式二烯炔醇（如圖）。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是

A.該分子中含有三種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.該分子中甲基上的一氯代物有6種

D.1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 該有機(jī)物含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

B. 該有機(jī)物含有醇羥基，可與金屬鈉反應(yīng)；

C. 該分子含有四種環(huán)境的甲基；

D. 1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵和2mol碳碳三鍵。

A. 該有機(jī)物含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵，共3種官能團(tuán)，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 因?yàn)樵撚袡C(jī)物含有羥基，所以可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 該分子含有四種環(huán)境的甲基，所以甲基上的一氯代物有4種，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D. 1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵和2mol碳碳三鍵，所以最多可與6molBr2發(fā)生加成反應(yīng)， D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）下列氣體容易形成酸雨的是_____。

A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2

（2）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

測(cè)試時(shí)間/h

0

1

2

3

4

與水的pH

4.73

4.63

4.56

4.55

4.55

分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變____，原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。

（3）下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。

(1)已知：

反應(yīng)

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

K1

②

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2

K2

③

2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

K3

則ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。

(2)針對(duì)反應(yīng)①研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

①ΔH1______(填寫(xiě)“>”或“<”)0；

②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)， 則逆反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K____________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為：2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝-270 kJ·mol-1

①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是______________；

②若在2 L恒容密閉容器中，將3 mol CO、1 molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，此時(shí)K＝________；

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號(hào))。

A．CO　　　B．SO2　　　C．N2　　　D．H2S　　　E．CO2

(4)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列圖像分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（）、氣體密度（ρ）、CO2體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用焦炭與SiO2反應(yīng)可制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是__，(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是___。

（2）由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__，__。

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為__，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A元素名稱為______，D在周期表中的位置________，離子半徑大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

(2)B的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點(diǎn)：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

(3)E中含有化學(xué)鍵類型：_________，屬于___________化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過(guò)程：_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫(xiě)出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開(kāi)始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫(xiě)一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫(xiě)出“沉錳”(除 Mn2＋)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是________________。

(6)過(guò)濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測(cè)定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，開(kāi)始時(shí)稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時(shí)間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。

（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成H2體積的操作方法是_______________。

（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得3個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測(cè)得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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