【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。
(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式是_____。
(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000molL﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。
①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。
②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。_____。
【答案】S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl+5H2O 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化 偏低 從表格中可以看出,第二次滴定誤差較大,不應(yīng)計算在平均值里面,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O35H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%。
【解析】
(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子;(2)以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色;依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉,計算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl+5H2O,故答案為:S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl+5H2O;
(2)①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變,說明Na2S2O3反應(yīng)完畢,滴定到達(dá)終點,故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化;
②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則Na2S2O3反應(yīng)不完全,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,故答案為:偏低;
③第2次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大,應(yīng)舍棄,1、3次實驗的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL,由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O35H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%。
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【題目】已知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳
B. 2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量
C. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
D. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
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【題目】下列關(guān)于原子序數(shù)的說法正確的是
A. 原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號碼
B. 元素的原子序數(shù)一定等于其原子相對質(zhì)量
C. 元素的原子序數(shù)一定等于其最外層電子數(shù)
D. 元素的原子序數(shù)一定等于其核內(nèi)中子數(shù)
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【題目】利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空。
(1)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為______。
(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積 X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是________。
(3)將50 mL 0.1 mol·L的NaCl和100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl-)為________。
(4)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-,則n(SO42-)為_________。
(5)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________,NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________。
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【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應(yīng)完全且恢復(fù)到原來的溫度,U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 反應(yīng)前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變
B. 反應(yīng)前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1
C. 熱穩(wěn)定性:生成的鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2O
D. 反應(yīng)后有淡黃色固體生成
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【題目】下列說法正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同素異形體
B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種
C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì),如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是電解質(zhì)
D.元素周期表中每一個縱列為一個族
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【題目】(1)將一塊未打磨過的鋁片放入裝有少量NaOH溶液的試管中,會發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡,一段時間后才產(chǎn)生氣泡。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,___________。
(2)將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中,再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時,Fe與Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)請寫出制備漂白粉的離子方程式:____________。
(4)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。
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【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v(v表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A. (NH3)= 0.002mol/(L·s)B. (O2)= 0.01mol/(L·s)
C. (NO)= 0.008mol/(L·s)D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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