（08云南昆明質(zhì)量檢測(cè)，9）某校研究性學(xué)習(xí)小組利用鐵生銹原理設(shè)計(jì)了一個(gè)可給收音機(jī)供電的裝置。在此裝置中，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．0.1mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.3mol
B．鐵作陰極
C．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．溶液中的Cl－移向正極
C 
本題考查原電池原理，中等題。該裝置為原電池，鐵棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2Fe－2e－＝Fe2＋，B錯(cuò)；0.1mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，A錯(cuò)；Pt管為正極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，C對(duì)；電解質(zhì)溶液中Cl－移向負(fù)極，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag," 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag2O
B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
C．理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變
D．該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（08鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè)，9）電動(dòng)自行車(chē)由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 下列敘述正確的是（  ）
A．放電時(shí)PbO2是電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4↓
C．電池充電時(shí)，PbO2得電子被氧化
D．電池充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構(gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

⑴a極是       ，電極反應(yīng)式是                              。
⑵b極是       ，電極反應(yīng)式是                              。
⑶氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔铮缂淄椋ㄌ烊粴猓�、汽油等。�?qǐng)寫(xiě)出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為                                                   。此時(shí)電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袑?duì)此電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
B．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
C．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有1.0molH+從左槽遷移進(jìn)右槽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
A、低溫高壓B、加催化劑C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周?chē)芤旱膒H______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/LKCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式：______．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/LAgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式：______．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗二甲醚的質(zhì)量為_(kāi)_____．
②若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在______區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

 據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解液肯定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確是
A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－ ＝Fe2＋　
B．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化
C．過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成　
D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：
①       放電時(shí)，NiO為正極；
②       ②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；
④充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;
⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是
Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

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