Question

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：；
（3）發(fā)生還原反應的物質是 ， 反應中2mol的氧化劑能（填“失去”或“得到”）mol電子．
（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（3）Fe2O3；得到；12
（4）40g
【解析】解：（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3 ， 則該反應得生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O，所以答案是：H2O；（2）由反應物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高到0，根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e﹣ ， 則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再質量守恒定律可知，配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，所以答案是：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；（3）反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e元素化合價降低，由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，由方程式可知，當4molFe2O3參加反應時，有6mol被還原，如2molFe2O3部被還原，應得到12mol電子，所以答案是：Fe2O3；得到；12；（4）11.2L（標準狀況）的氣體，其物質的量為 =0.25mol，由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關系為，3N2～3Fe2O3 ， 則被還原的物質的質量為0.25mol×160g/mol=40g，所以答案是：40g．