【題目】鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)廢渣的成分為_________(填化學(xué)式),過(guò)濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗,用化學(xué)方程式表示其清洗原理_____________________。
(2)加入H2O2的目的是__________________,一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱,則產(chǎn)生氣泡的原因是____________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。(填序號(hào))
A、除去水溶液中的鐵離子
B、增加鎂離子在水中的溶解性
C、富集鐵元素,可以回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)操作:邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,________,確定沉淀完全后,過(guò)濾、____________,得到MgCO3·3H2O。
【答案】 H2SiO3 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 將Fe2+氧化成Fe3+ Fe3+催化H2O2分解 檢漏 A C 向上層清液中滴加Na2CO3溶液,若無(wú)沉淀生成 用水洗滌固體2-3次、在50℃下干燥
【解析】試題分析:由已知及流程圖,向廢渣中加入40%H2SO4酸溶,MgCO3和少量Fe的氧化物溶解,MgSiO3與硫酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀;過(guò)濾后向所得溶液中加30%H2O2氧化,使Fe元素存在形式變?yōu)镕e3+,然后加入有機(jī)萃取劑分離出去;最后溶液經(jīng)過(guò)一系列處理,得到MgCO3·3H2O。
解析:(1)因?yàn)镠2SO4+MgSiO3=MgSO4+H2SiO3↓,所以酸溶后所得濾渣為H2SiO3;過(guò)濾裝置在使用一段時(shí)間后,會(huì)有硅酸沉積,需用NaOH溶液清洗,生成可溶性的Na2SiO3。故答案為:H2SiO3 ; H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
(2)加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+,從而在后續(xù)步驟從溶液中分離出去;因?yàn)镕e3+能夠?qū)2O2的分解起催化作用,所以一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱。故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+ ;Fe3+催化H2O2分解。
(3)使用分液漏斗前必須進(jìn)行檢漏;通過(guò)萃取分液既可以除去水溶液中的Fe3+,又可以富集鐵元素,回收利用。故答案為:檢漏;AC。
(4)向萃取后的水溶液中滴加Na2CO3溶液會(huì)生成MgCO3,至有大量沉淀生成,靜置,取上層清液滴加Na2CO3溶液,若無(wú)沉淀生成 ,則說(shuō)明MgCO3已沉淀完全,過(guò)濾、用蒸餾水洗劑沉淀2~3次、低溫干燥,就能得到MgCO3·3H2O。故答案為:向上層清液中滴加Na2CO3溶液,若無(wú)沉淀生成; 用水洗滌固體2-3次、在50℃下干燥。
點(diǎn)晴:分離提純型探究實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ),考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作。在解題過(guò)程中需要注意題目所提供的信息,特別是新物質(zhì)的制備過(guò)程中,有一些特殊的性質(zhì)(如易水解、熔沸點(diǎn)等)。工藝流程題與各個(gè)知識(shí)模塊的結(jié)合點(diǎn)較多,因此在分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時(shí),應(yīng)將流程路線、試題設(shè)問(wèn)和理論知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來(lái)。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品),即箭頭進(jìn)出方向,其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng),弄清有關(guān)反應(yīng)原理,明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離等),最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí),有效利用信息,準(zhǔn)確答題。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+在pH=5時(shí)沉淀完全)。其中分析錯(cuò)誤的是( )
A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作2-3次
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是( )
A. 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
B. 糖類(lèi)都有甜味,具有CnH2mOm的通式
C. 淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物
D. 用銀鏡反應(yīng)可以判斷淀粉水解是否完全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,HCl被氧化的是( )
A. NaOH+HCl===NaCl+H2O B. Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C. CuO+2HCl===CuCl2+H2O D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電鍍廢液的綜合利用有利于減少重金屬對(duì)水體的污染。某實(shí)驗(yàn)小組用以下流程模擬利用一定量工業(yè)電鍍廢液(強(qiáng)酸性,含Cr2O72-、雜質(zhì)Cu2+等)制備水溶性皮革鞣劑Cr(OH)SO4。回答下列問(wèn)題:
(已知lg2=0.3,Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )
(1)加Na2SO3前先將廢液調(diào)為弱酸性溶液的原因是__________________,寫(xiě)出廢液中加Na2SO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)步驟①須保持溫度在30~50℃,可采用的措施是___________________。
(3)步驟②的操作名稱(chēng)是___________。
(4)若在步驟②中,使Cr3+完全沉淀,則溶液的pH范圍為______________,
[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀時(shí)c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]
(5)粗產(chǎn)品中含有微量CrO42-,工業(yè)選擇的試劑X應(yīng)滿(mǎn)足的條件是__________。
A.與水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小
C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4與X不反應(yīng)
(6)若工業(yè)電鍍廢液含0.1mol Cr2O72-,最終制得產(chǎn)品31.35g,則產(chǎn)率為__________。
(7)酸性條件下,蔗糖還原Na2Cr2O7也可制備Cr(OH)SO4:
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)
①反應(yīng)中每生成1molCr(OH)SO4,理論上需要C12H22O11_________mol
②將生成液降溫至17℃以下,靜置,過(guò)濾,在80℃時(shí)蒸發(fā)濾液,得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品,該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷、乙烯、乙醇、乙酸都是常見(jiàn)的有機(jī)物,下列說(shuō)法正確的是
A. 甲烷中混有乙烯,用酸性高錳酸鉀溶液除去
B. 乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)
D. 乙醇與乙酸酯化反應(yīng)時(shí)用稀硫酸作催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是
A. 用活性炭除去冰箱中的異味 B. 焰色反應(yīng)
C. Al(OH)3膠體凈水 D. 二氧化硫通入品紅溶液
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