【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時,Li+由左向右移動
B. 放電時,正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時,外加電源的正極與Y相連
D. 充電時,導線上每通過1mol e-,左室溶液質量減輕12g
【答案】D
【解析】
放電時,左邊鎂為負極失電子發(fā)生氧化反應,反應式為Mg-2e-=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應,反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,陽離子移向正極;充電時,外加電源的正極與正極相連,負極與負極相連,結合電子轉移進行計算解答。
A.放電時,為原電池,原電池中陽離子移向正極,所以Li+由左向右移動,故A正確;
B、放電時,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應,反應式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣=LiFePO4,故B正確;
C、充電時,外加電源的正極與正極相連,所以外加電源的正極與Y相連,故C正確;
D、充電時,導線上每通過1mole﹣,左室得電子發(fā)生還原反應,反應式為Mg2++2e﹣=Mg,但右側將有1molLi+移向左室,所以溶液質量減輕12﹣7=5g,故D錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應: 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 經(jīng) 5 s反應達平衡,在此 5 s 內(nèi) C的平均反應速率為 0.2 mol·L-1·s-1,同時生成1 mol D,下列敘述中不正確的是
A. x=4
B. 達到平衡狀態(tài)時 A 的物質的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L-1
C. 5s 內(nèi) B的反應速率 v(B)=0.05 mol·(L·s)-1
D. 達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5
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【題目】現(xiàn)有反應:mA (g) +nB (g)pc (g) ,達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應為____熱反應,且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)減壓時,A的質量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B (體積不變),則A的轉化率_____,B的轉化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量______________。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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【題目】關于常溫下pH=12的稀氨水,下列敘述不正確的是
A. 溶液中c (OH-)=1.010-2 mol·L-1
B. 由水電離出的c (OH-)=1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀釋后,氨水的電離程度增大
D. 加入少量NH4Cl固體,溶液pH變大
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【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )
A. 改變條件,反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C. 對于給定可逆反應,溫度一定時,其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為K==
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【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合,在一定條件下發(fā)生反應: 2A(g) +B(g)3C(g),若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,則下列說法正確的是
A. 用物質A表示反應的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)-1
B. 2 min時A、B、C三種氣體的總量為5mol
C. 2 min時B的轉化率為20%
D. 若2 min后該反應達平衡,則各種氣體的量不再變化,反應停止
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【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的65%,則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質B的質量分數(shù)增加了
C. 物質A的轉化率減小了 D. a>b
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________;C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結構式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結構如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
A. 2p1=2p3<p2
B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
C. α2+α3<1
D. Q1+Q3=92.4
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