【題目】將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中，一段時(shí)間后，氣體體積減小到5mL且不再變化（同溫同壓下）。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（ ）

A.1：1B.18：7C.16：9D.23：2

【答案】CD

【解析】

①若混合氣體中氧氣過量，發(fā)生4NO2+O2+H2O=4HNO3，剩余5mL氣體為氧氣，則NO2的體積為(25mL-5mL)×=16mL，O2的體積為5mL+(25mL-5mL)×=9mL，二者體積比為16:9；

②若二氧化氮過量，則先發(fā)生4NO2+O2+H2O=4HNO3，后發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余5mL氣體為NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余二氧化氮為5mL×3=15mL，則氧氣的體積為(25mL-15mL)×=2mL，則二者體積比為(25mL-2mL):2mL=23:2；

故答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。回答下列問題：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____；

②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中____（同上）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用氧化還原反應(yīng)原理配平

（1）__NH3+___O2____NO +____H2O

（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡(jiǎn)稱輕質(zhì)碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相對(duì)密度小，質(zhì)輕而松，廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石【CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：

已知：MgCO3比CaCO3更易與CO2反應(yīng)生成可溶性鹽。

（1）為了使第①步白云石煅燒得更充分，常常要對(duì)礦石進(jìn)行__預(yù)處理。

（2）第③步和第④步操作的名稱是__，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有

__。

（3）固體I的主要成分為____，固體II的主要成分為____。水洗固體II時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈，請(qǐng)簡(jiǎn)述其過程：____。

（4）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（5）該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少?gòu)U物排放思想的兩項(xiàng)設(shè)計(jì)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定x值，步驟如下：

①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重復(fù)②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

（1）步驟①配制草酸溶液時(shí)，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和______;

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;

（3）其它操作正確的情況下，以下操作會(huì)使測(cè)定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤(rùn)洗

C 開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

D 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算x值 ______。 (寫出計(jì)算過程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Kb2的數(shù)量級(jí)為10-5

B. X(OH)NO3水溶液顯酸性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑。圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥，可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣)。

（1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為__(化學(xué)式)；需臨時(shí)配制的原因是__(用化學(xué)方程式表示)。

（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是__，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí)，操作步驟如下：

①關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。

②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

③輕輕搖動(dòng)瓶A，使氯氣不斷溶入水中。

用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動(dòng)過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個(gè)重要原因是__。

分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是__。

（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是__。

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