Question

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(C)為________________；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號(hào)回答）

②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，總計(jì)12分）

（1）A + B  2C； 

（2）0.167mol/(L?min)或0.17mol/(L?min)；

（3）① c；    ② 不變。

（4）

【解析】

試題分析：（1）開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的濃度減少，生成物的濃度增大，最后濃度都不再變化，故A、B是反應(yīng)物，C是生成物，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比只與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，因此，反應(yīng)方程式為：A + B  2C�；瘜W(xué)平衡常熟等于反應(yīng)物的濃度冪之積除以生成物的濃度冪之積的值，故逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

（2）根據(jù)公式計(jì)算，v(C)=? c(C)/?t=0.5(mol/L)/3min=0.167mol/(L?min)。

（3）①升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C的濃度會(huì)減少，故c圖像是正確的。

②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變。

（4）反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯捏w積(氣體的壓強(qiáng))，化學(xué)平衡不移動(dòng)，體積擴(kuò)大一倍，物質(zhì)的濃度都減少一半。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算和平衡移動(dòng)，難度適中，注意化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。