在100mL含等物質的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于
A．8．0 mol?L－1B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1D．1．2 mol?L－1
D

試題分析：I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應生成硫酸，然后氯氣再和碘離子反應生成碘單質，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算原溶液中HI和H2SO3的濃度；設亞硫酸和溴化氫的物質的量都為x，氯氣和碘化氫、亞硫酸反應的方程式分別為：Cl2+2HI=I2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反應中氯元素得電子的物質的量為0．14mol×2=0．28mol；硫元素失電子的物質的量為2x，碘元素失電子的物質的量為1/3x,根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等得0．28mol=2x+1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為1．2 mol?L－1，選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強到的是
A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量濃度之比為(    )
A．5:15:4B．5:12:4 C．15 : 30 : 8D．條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生
D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(     )。
A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行
B．Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原
C．還原性由強到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+
D．氧化性由強到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2(　　)。
A．I2B．I-C．Cl2D．Cl-

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