【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
請按要求回答下列問題:
(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1:1組成的分子的電子式____________________;由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________;
(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(填元素符號)。
(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。
(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng),其離子方程式為_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________ ;一種離子化合物的化學(xué)式_________。
【答案】 O=C=O Na>Mg H2SO4 H2S Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H2O Na2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。
(1) 元素⑦為Al,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;①、④按原子個數(shù)比為1:1組成的分子為:H2O2,電子式為:;由②、④兩種元素組成的化合物為:CO2, 結(jié)構(gòu)式為:O=C=O。答案為: ;;O=C=O;
(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此,答案為: Na>Mg;
(3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為: H2SO4 ;
(4)因為非金屬性S>P,故H2S更易制備,因此,答案為: H2S;
(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,答案為: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(6)H、O和Na形成的共價化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為: H2O、Na2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖裝置(Ⅰ)為以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池。裝置(Ⅰ)中a和b為氣體進口,其中a口進入的是(填名稱)____,寫出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。
(2)將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。
①鐵片上的電極反應(yīng)式為_____。
②溶液中的銅離子移向____(填鐵電極或銅電極)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)<v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44
D. 保持其他條件不變,起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y,到達(dá)平衡時,c(Z)=0.024 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說法錯誤的是 ( )
A. 乙醇與濃硫酸在170℃時,在②③位置斷裂,以水分子的形式消去,屬于消去反應(yīng)。
B. 乙醇與鈉反應(yīng),在④位置斷裂,對比鈉與水反應(yīng),乙醇比水更難失去氫離子。
C. 乙醇與濃硫酸在140℃時,在③或④位置斷裂,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng),在②④位置斷裂,所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。
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【題目】常溫下,用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 當(dāng)?shù)稳臌}酸以后,c(HA)+c(A-)<0.01000 mol·L-1
B. b點溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(HA)>c(A-)>c(Cl -)>c(OH-)>c(H+)
C. c點時,溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)<c(HA)+2c(A-)
D. d點時,溶液中微粒濃度存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示,根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式____________________。
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖所示:
①R中存在的化學(xué)鍵有________________。
②寫出m點反應(yīng)的而離子方程式________________________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. X的化學(xué)式為C10H10O6
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【題目】如圖所示,a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △H<0 的反應(yīng)過程中X的轉(zhuǎn)化率和時間的關(guān)系,若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是
A. 加入催化劑 B. 增大Y的濃度
C. 降低溫度 D. 增大體系壓強
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