Question

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學式)。

(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_____________________，

(3)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(4)d、m對應的離子還原性由強到弱順序為_________________________(填離子符號)。

(5)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。

(6)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：________________。

Answer 1

【答案】KF 2H2O22H2O＋O2↑ S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ S2－＞O2－ H2S

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知：a、b、d、e、f、k、m、n、p分別為H、C、O、F、Na、Al、S、K、Br，據(jù)此進行解題。

(1)同一周期從左往右金屬性減弱，非金屬性增強，同一主族從上往下金屬性增強，非金屬性減弱，故表中最活潑的金屬為K與最活潑的非金屬是F，故形成的物質(zhì)是KF，故答案為：F；

(2)由a、d兩種元素即H、O形成兩種化合物H2O和H2O2，其中只有H2O2分解為H2O和O2，H2O分解只能得到H2和O2，故其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑

(3)e、f、k、m對應的單原子離子F－、Na＋、Al3＋、S2－其中S2－比其他三種離子多一個電子層，故半徑最大，其余三種離子的核外電子排布完全一樣，此時比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故F－、Na＋、Al3＋、S2－的半徑即由大到小的順序為：S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋，故答案為：S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋；

(4)d、m是同一主族元素，且d在m的上面，同一主族從上往下元素非金屬性減弱，即單質(zhì)的氧化性減弱，那么對應離子的還原性則逐漸增強，故對應的離子還原性由強到弱順序為：S2－＞O2－，故答案為：S2－＞O2－；

(5)d、e、m的氣態(tài)氫化物即HF、H2O、H2S中，根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致可知最不穩(wěn)定的是H2S，故答案為：H2S

(6)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物即K2S的形成過程：，故答案為：。