【題目】化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡(jiǎn)單的芳香烴,D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________

(2)C 中的官能團(tuán)為__________________________________________。

(3) 的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

【答案】CH3OH 羧基 5

【解析】

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH

(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基。

(3) 有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,故答案為:CH3OH

(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基,故答案為:羧基。

(3) 有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種,故答案為:5

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO

B.FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板:Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2

C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:H + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O

D.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:OH + CO2 = HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,的溶液一定是酸溶液

B.常溫下,的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈堿性

C.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液,

D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至,則溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)HBr(g),2HBr(g)Br2(g)H2(g)2 min后,測(cè)知H2的濃度為0.5 mol·L1HBr的濃度為4 mol·L1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則下列速率正確的是(  )

A. 0.5 mol·L1·min1B. 2.5 mol·L1·min1

C. 2 mol·L1·min1D. 1.25 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示。

(1)A為強(qiáng)堿,C、D常被用做食用。C → D反應(yīng)的離子方程式為 ______________

(2)A為使用最廣泛的金屬單質(zhì),B是某強(qiáng)酸的稀溶液,則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為_____________,D → C反應(yīng)的離子方程式為___________

(3)A為非金屬單質(zhì),D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、W、XY、Z 是位于不同主族的五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。

①W 的氫化物與 W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、YZ 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

常溫下,Q 的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________

(3)已知:ZO3n+M2++H+→Z+M4+ + H2O(M 為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測(cè) Z 在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y 形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸,同時(shí)生成 NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3nnx)

C.當(dāng)2v(A)=v(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)Kx的關(guān)系滿足K________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知,反應(yīng)在t1t3t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)_______________________;t8時(shí)_________________________

t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是

A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3

B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

C.Cu2價(jià)電子排布式為3d84s1

D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)F原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為_____,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是__________(各舉一例)。

(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____;氟化銨中存在的化學(xué)鍵是_____(填字母)。

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵

(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則FF鍵的鍵能為____kJ·mol-1,SF鍵的鍵能為____kJ·mol-1。

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