【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置是________________________。
(2)C2B2所含的化學(xué)鍵類型有___________;請(qǐng)寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)元素B、C形成的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是_________(寫電子式)。
(4)僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。
(5)如圖所示以鉑作電極,以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液,A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________,通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
【答案】(本小題14分,每空2分)(1)第三周期ⅥA族
(2)離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵) ; 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;
(3)(4) S2-+H2OHS-+OH-;(5) O2+4H++4e-===2H2O ;減小。
【解析】
試題根據(jù)題意可知:A是H;B是O;C是Na;D是S。(1)元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族;(2)C2B2是Na2O2;屬于離子化合物,在所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵;C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;(3)元素B、C形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小。所以離子半徑較大的是O2-,其電子式是;(4)僅由C、D兩種元素組成的一種鹽Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子S2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,破壞了水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,最終當(dāng)溶液達(dá)到電離平衡時(shí),c(H+)<c(OH-),所以溶液顯堿性, pH>7,用離子方程式表示是S2-+H2OHS-+OH-;(5)以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X—NaOH、Y—H2SO4的溶液作為電解質(zhì)溶液,A、B元素的單質(zhì)H2、O2分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O;通入A單質(zhì)的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,由于c(OH-)不斷減小,所以溶液的pH會(huì)增大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶2∶3B. 1∶6∶9C. 1∶3∶3D. 1∶3∶6
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【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓,如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+和OH-,并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是
A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水
B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性
C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液,在光照過程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變
D.再生池中的反應(yīng):2V2++2H+2V3++H2↑
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【題目】氯化亞砜又稱亞硫酰氯,其分子式為 SOCl2,常溫常壓下為淡黃色液體,遇水易水解。國(guó)內(nèi)的氯化亞砜主要應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的 Cl2、SO2 和 SCl2 制備 SOCl2 的部分裝置如圖所示:
已知:①SOCl2 沸點(diǎn)為 78.8℃,SCl2 的沸點(diǎn)為 50℃,且兩種液體可互溶。
②SOCl2 遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有氣體產(chǎn)生。
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取 SOCl2 的反應(yīng)方程式為____________
(2)寫出丙中發(fā)生的離子反應(yīng)_____________
(3)儀器 e 的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序?yàn)?/span>a→_________(儀器可以重復(fù)使用)。
(4)儀器 f 的作用是 ____________
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______。
(6)工業(yè)上常用 ZnCl2·2H2O 與 SOCl2 共熱制取 ZnCl2。寫出用惰性電極電解ZnCl2和鹽酸的混合溶液的總反應(yīng)離子反應(yīng)式為_______。甲同學(xué)認(rèn)為 SOCl2還可用作FeCl3·6H2O 制取無水 FeCl3的脫水劑,但乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑,可能的原因是____
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【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是( )
A.由Na和Cl形成離子鍵的過程:
B.常溫時(shí),氨氣溶于水顯堿性:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
C.FeCl3溶液中加入Fe粉,溶液變淺綠:Fe3++Fe=2Fe2+
D.電解飽和食鹽水,產(chǎn)生黃綠色氣體:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
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【題目】(10分)碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用,在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。
(1)與碳同周期,且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是______(寫出元素符號(hào))。
(2)石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì),該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的,像一張紙一樣(如圖甲),石墨烯中碳原子的雜化方式為________;常溫條件下丙烯是氣態(tài),而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇,常溫條件下卻呈液態(tài),出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________。
(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu),分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是____________。
(4)圖丙是C60的晶胞模型(一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子),圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)C60晶胞中含有________個(gè)C60分子。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):O2-+2H+=H2O
C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO= BaSO4↓
D.氯氣通入氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【題目】金屬鎂享有“國(guó)防金屬”的美譽(yù),目前世界上百分之六十的鎂是從海水中提取的,主要反應(yīng)為:MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL濃縮海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全,請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成沉淀的物質(zhì)的量________。
(2)該濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度________。
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【題目】室溫下,取一定量冰醋酸,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① 將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液;
② 取20 mL①所配溶液,加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液pH=7;
③ 向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,直至溶液中n(Na+) = n(Cl-)。
下列說法正確的是
A.①中:所得溶液的pH=1
B.②中:a=20
C.③中:所得溶液中c(CH3COO-)<c(H+),且pH<7
D.①與③所得溶液相比,等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等
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