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【題目】在標準狀況下盛滿HCl氣體的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，使水充滿燒瓶，如果氯化氫均溶解在燒瓶中（假設HCl無損失），所得鹽酸的物質的量濃度為（ ）

A．1mol/L B．0.5mol/L C．0.045mol/L D．0.45mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析：設燒瓶的體積為1L，根據c=n/V，因此有c(HCl)=1/22.4mol·L－1=0.045mol·L－1，故選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體中由原子直接構成的單質有（ ）

A．硫 B．生鐵 C．金剛石 D．金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用我們日常生活中的食用白醋（醋酸濃度約為1molL﹣1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（ ）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

C．經檢驗白醋中c（H+）約為0.01 molL﹣1

D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A．灼熱的碳與CO2的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．鋁片與稀鹽酸的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 molL﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是( )

A. 參加反應的物質本身的性質 B. 催化劑

C. 溫度、壓強以及反應物的接觸面 D. 反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據此計算：

①加入鋁粉的質量 克

②原硫酸銅溶液的物質的量濃度 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 質子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同

B. 質量數(shù)相同的不同原子，其化學性質一定相同

C. 金屬性越強，其原子在反應中越容易失去電子

D. 非金屬性越強，其陰離子反應中越容易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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