在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是（   ）
A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1
D
氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原則是化合價(jià)降低兩邊往中間走而且不能夠交叉
KClO3中氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，6HCl中有一個(gè)化合價(jià)不變，另外5個(gè)化合價(jià)由-1變?yōu)?。化合價(jià)的升高與降低不能交叉。也就是KClO3中氯元素由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，以及6HCl中化合價(jià)由-1變?yōu)?的話有交叉，不可以。最后剩下的KCl中的Cl必須是鹽酸中的Cl
HCl是5個(gè)Cl-（負(fù)一價(jià)）化合價(jià)升高生成5個(gè)Cl原子（化合價(jià)是0），因此化合價(jià)升高5，被氧化的是5個(gè)Cl原子。KClO3中+5價(jià)的1個(gè)Cl（正5價(jià)）化合價(jià)減低為1個(gè)Cl原子（化合價(jià)是0），因此化合價(jià)降低是5（得失電子相等），被還原的是1 個(gè)Cl原子，所以被氧化的氯離子與被被還原的氯原子之比 5：1。
點(diǎn)評：考查氧化還原相關(guān)規(guī)律，得失電子守恒。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為1.4×106L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)
B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述兩個(gè)反應(yīng)具有完全相同的_____________（可多選）
A氧化劑     B還原劑      C氧化產(chǎn)物   D還原產(chǎn)物
(2) 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
□MnO4_ + □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%。(寫出解題過程)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。
（1）氧化劑              ，還原劑            
（2）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況                         
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________
（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是__________g。       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反應(yīng)的方程式為：
FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，則下列說法正確的是      
A．反應(yīng)中有3a mol的電子轉(zhuǎn)移B．參加反應(yīng)的HNO3為9a mol
C．氧化產(chǎn)物只有Fe(NO3)3D．被還原的HNO3為3a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－物質(zhì)的量的
A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為11.2升，(假設(shè)HCl全部參加反應(yīng))
(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
計(jì)算：（1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。    （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Cu2S與一定濃度的HNO3可發(fā)生以下反應(yīng)： 3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5 NO↑＋13H2O 下列說法正確的是（     ）
A．Cu2S既是還原劑，又是氧化劑B．3mol Cu2S發(fā)生反應(yīng)，有24mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中只有CuSO4是氧化產(chǎn)物D．參加反應(yīng)的HNO3中有10/13氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案