【題目】碲在高端、尖端科技產(chǎn)業(yè)日顯重要。工業(yè)上開發(fā)銅陽極泥[主要成分碲化亞銅(Cu2Te),少量Ag、Au]回收碲,其工業(yè)流程如下:

(1)碲是ⅥA族元素,Cu2Te中碲元素的化合價為_______________。

(2)“氧化酸浸中加入足量H2O2的作用是______________。

(3)“濾液②中主要陰離子是_______________

(4)“還原階段,理論上得到1 mol Te,則消耗_________mol Na2SO3。

(5)CuC2O4分解的化學方程式為____________。

【答案】-2 完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4 SO42- 2 CuC2O4 Cu+2CO2

【解析】

電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te,含少量的Ag、Au,在稀硫酸中溶解,并加入過氧化氫,得到H2TeO3、Au、Ag、硫酸銅溶液,然后過濾,濾渣含有Ag、Au,濾液①含有H2TeO3、硫酸銅,加入草酸鈉,過濾,得到的草酸銅分解可生成銅,濾液②中主要含有硫酸鈉和H2TeO3,加入亞硫酸鈉,可將溶液中的H2TeO3還原為Te,據(jù)此分析解答。

(1)碲是ⅥA族元素,Cu2TeCu+1價,則Te的化合價是-2,故答案為:-2;

(2)由以上分析可知濾渣含有Ag、Au,濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產(chǎn)物H2TeO3CuSO4,因此加入的足量H2O2的是將Cu2Te完全氧化生成H2TeO3CuSO4,故答案為:完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4;

(3)根據(jù)上述分析,濾液②中主要含有硫酸鈉和H2TeO3,H2TeO3類似于亞硫酸,部分電離,因此溶液中存在的主要陰離子是硫酸根離子,故答案為:SO42-;

(4)“還原階段,亞硫酸鈉將溶液中的H2TeO3還原為Te,Te的化合價由+4價變成0價,S+4價變成+6價,理論上得到1 mol Te,得到4mol電子,根據(jù)得失電子守恒,需要消耗2mol Na2SO3,故答案為:2

(5)CuC2O4分解生成銅,同時生成二氧化碳,反應的化學方程式為CuC2O4 Cu+2CO2,故答案為:CuC2O4 Cu+2CO2。

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請回答:

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