Question

（2008?佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Z＜Y

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種氧化物

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則最外層電子數(shù)為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則最外層電子數(shù)為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H，
A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)為HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＜X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．H和O可形成H₂O和H₂O₂，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，則HCl比H₂S穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，本題推斷的突破口在X原子的結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．