Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   向100mL0.1mol/LFeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂，充分反應(yīng)2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
2. B.
   向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-═3I₂+2NO↑+4H₂O
3. C.
   將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中CO₂+SO₂+4OH^-═SO₃^2-+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

AD
分析：A、FeBr₂的物質(zhì)的量為0.01mol，Cl₂為0.025mol，發(fā)生的反應(yīng)分別為：2Fe²⁺Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂═2Cl^-+2Br₂，以此判斷二者反應(yīng)的程度并判斷離子方程式的正誤；
B、從Fe³⁺離子的氧化性考慮，加入過量HI溶液，F(xiàn)e³⁺被還原為離子Fe²⁺；
C、從將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后生成CO₂和SO₂氣體的物質(zhì)的量關(guān)系判斷離子方程式的正誤，反應(yīng)方程式為：
C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
D、從加入物質(zhì)的物質(zhì)的量分析反應(yīng)的情況，以此判斷離子方程式的正誤．
解答：A、FeBr₂的物質(zhì)的量為0.01mol，Cl₂為0.025mol，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：2Fe²⁺Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂═2Cl^-+2Br₂，可知氯氣過量，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B、Fe³⁺離子具有強氧化性，加入過量HI溶液，F(xiàn)e³⁺與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為離子Fe²⁺，本題不符合反應(yīng)實際，故B錯誤；
C、將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂和SO₂氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式應(yīng)為CO₂+2SO₂+6OH^-=2SO^2-₃+CO₃^2-+3H₂O，故C錯誤；
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液中，NaHCO₃和Ba（OH）₂物質(zhì)的量相等，涉及反應(yīng)有：
HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，總反應(yīng)為：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意物質(zhì)的氧化性、還原性以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量并以此判斷反應(yīng)的程度是做題的關(guān)鍵．本題難度中．