【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO之間發(fā)生的反應(yīng)。
(1)取5 mL FeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成。這種紅褐色液體是_________。
(2)除了觀察到以上的現(xiàn)象外,有成員提出了另一種可能:發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:
(方案一)檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
(方案二)檢驗(yàn)溶液中含有____證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)用品:0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 鹽酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI;試管若干、膠頭滴管若干。
Ⅰ.預(yù)處理:將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間,該操作名稱為____。
Ⅱ.檢驗(yàn)過程
①簡述證明溶液中含有Fe2+的操作方法:_________________________________________;
②檢驗(yàn)溶液中含有另一種離子可選用的試劑是:_______________________。
【答案】Fe(OH)3膠體SO32-+2Fe3++H2O===2Fe2++SO42-+2H+SO42-滲析取適量燒杯中的溶液于試管中,滴加2~3滴20% KSCN溶液,沒有明顯變化,再加入足量氯水(或3 mol/L硝酸),溶液變血紅色,證明溶液中含有Fe2+3 mol·L-1 鹽酸、0.1 mol·L-1 BaCl2
【解析】
(1)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性; Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性。當(dāng)二者混合時,對彼此的水解起到了促進(jìn)作用,所以產(chǎn)生了紅褐色的氫氧化鐵膠體。(2)如果二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)的方程式是:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。在該反應(yīng)中氧化劑Fe3+生成還原產(chǎn)物Fe2+;還原劑SO32-氧化為氧化產(chǎn)物SO42-。所以證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)可以通過檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+或檢驗(yàn)溶液中含有SO42-。提純膠體的方法是滲析;方案一:利用Fe3+遇到SCN-產(chǎn)生血紅色溶液,而Fe2+遇到SCN-不會發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e2+遇到氯水被氧化為Fe3+后產(chǎn)生血紅色溶液來檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+。方案二:向溶液中加入足量3mol/L的鹽酸使SO32-轉(zhuǎn)化為SO2氣體,再滴加0.1mol/L BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,就證明含有SO42-。
(1)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性; Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性。當(dāng)二者混合時,對彼此的水解起到了促進(jìn)作用,產(chǎn)生了紅褐色的氫氧化鐵膠體,所以紅褐色液體是氫氧化鐵膠體。(2)如果二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+被還原為Fe2+、SO32-被氧化為SO42-,則反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。(3)在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物Fe2+、氧化產(chǎn)物SO42-。所以證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)可以通過檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+或檢驗(yàn)溶液中含有SO42-。Ⅰ.提純膠體的操作名稱是滲析。Ⅱ. ①證明溶液中含有Fe2+的操作方法是:取適量燒杯中的溶液于試管中,滴加2~3滴20% KSCN溶液,沒有明顯變化,再加入足量氯水(或3 mol/L硝酸),溶液變血紅色,證明溶液中含有Fe2+;②檢驗(yàn)溶液中含有SO42-的方法是:向溶液中加入足量3mol/L的鹽酸使SO32-轉(zhuǎn)化為SO2氣體,再滴加0.1mol/L BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,就證明含有SO42-,所以可選用的試劑是:3 mol·L-1 鹽酸、0.1 mol·L-1 BaCl2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子中的幾種,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.下列說法 一定正確的是( )
A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42﹣、Fe3+
B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42﹣,可能存在Na+、Mg2+
C. 溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)為1:1:2
D. 溶液中c(H+)/c(SO42﹣)比值小于等于2/9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有輔助消化的作用。下列關(guān)于酶的敘述正確的是
A.多酶片中酶的基本組成單位是氨基酸
B.酶的數(shù)量因參與化學(xué)反應(yīng)而減少
C.酶提供化學(xué)反應(yīng)開始時所必需的活化能
D.酶在生物體內(nèi)才起催化作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個氫原子。請根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì) ( )
A. A是C3H8;B是C6H6 B. A是C4H10;B是C6H6
C. A是C3H6;B是C3H6 D. A是C3H6;B是C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上
C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng),常用濃硫酸作催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Cu CuS CuCl2
B. NaCl NaHCO3 Na2CO3
C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
D. MgCO3MgCl2(aq)Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯是由苯環(huán)和甲基結(jié)合而成的,甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)?/span>
A. 烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯環(huán)能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的D. 甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)(題文)在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 氣體的壓強(qiáng)保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆
C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變
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