某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(   )

A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1

C

解析試題分析：根據(jù)電子得失守恒，假設ClO-為1mol，ClO3-為3mol，共失去電子為1+3×5=16mol；故被氧化的為1+3=4mol，被還原的為16mol，故答案選C。
考點：氧化還原反應的規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為 
2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（  ）

A．反應中KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5
C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，被還原和被氧化的氯原子的質(zhì)量比為

A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; （2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯 氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在（1）和（2）反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為（    )

A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍，化學方程式為2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列敘述中正確的是(  )

A．在反應中水被氧化成氧氣 B．該反應中水是氧化劑
C．每生成1 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol D．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（    ）

A．上述反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；
B．上述反應中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子
C．AlN中氮元素的化合價為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是

A．NaN3是還原劑
B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
D．標準狀況下，當有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4L N2

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