【題目】A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：

已知：X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)無(wú)色液體A是_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為______________。

(3)白色固體C的化學(xué)式為　_____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___。

【答案】 濃氨水 NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O Ca(OH)2 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X為氣體，則X為NH3，由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過(guò)量時(shí)又轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E，說(shuō)明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。常溫下，產(chǎn)生氨氣，以及根據(jù)X和C，推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，（1）根據(jù)上述分析，A為氨水，發(fā)生的反應(yīng)是NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；（2）利用氨氣的還原性，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）白色沉淀是Ca(OH)2，D轉(zhuǎn)化成E的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列敘述中不正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜

C．25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D．25℃時(shí)，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10﹣10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過(guò)程中未涉及的是

A. 化學(xué)能 B. 熱能 C. 太陽(yáng)能 D. 電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1) ______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______。

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為______。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為______。

(5)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n=______。

(6)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和鈉可形成化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是：（ ）

A. Na3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. Na3N 是共價(jià)化合物

C. Na3N中4個(gè)離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. Na3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種物質(zhì)：

（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為___________________________________（不需注明反應(yīng)條件）。

（2）下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是 （選填序號(hào)）。

a．金屬鈉 b．溴水 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸

（3）乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液顯示紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問(wèn)題。

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

(1)O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號(hào)或化學(xué)，以下同)

(2)CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________；

(3)新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻?/span>________；

(4)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是________，存放該溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是__________；

(5)為了除去甲烷混有的少量乙烯可用________試劑；

(6)乙酸與乙醇在一定條件下可制備具有特殊香味的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；試驗(yàn)中用到了飽和碳酸鈉溶液，其作用有____________________。

(7) 在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各氣態(tài)微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和 代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng)

B. 其他條件不變，增大容器體積可得到更多的產(chǎn)物

C. 其他條件不變，使用合適的催化劑可縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間

D. 恒溫恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6ｇ，若其中水的質(zhì)量為10.8ｇ，則CO的質(zhì)量為

A. 1.4ｇ B. 2.2ｇ C. 4.4ｇ D. 2.2~4.4ｇ

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同步練習(xí)冊(cè)答案